Indhold
En kovalent binding er en binding, hvor to atomer deler elektroner. De delte elektroner har effekten af at lime to magneter sammen. Limet forvandler de to magneter til et molekyle. Stoffer, der består af diskrete molekyler, har på den anden side ikke kovalente bindinger. Imidlertid forekommer der stadig binding mellem disse molekyler. Flere typer intermolekylære kræfter tillader, at diskrete molekyler binder til hinanden, som mange små magneter ville gøre, uden at der kræves nogen lim.
Hydrogenbinding
Intermolekylær brintbinding er tiltrækningen mellem to separate molekyler. Hvert molekyle skal have et hydrogenatom, der er kovalent bundet til et andet atom, der er mere elektronegativt. Atomet, der er mere elektronegativt end brint, vil have en tendens til at trække de delte elektroner i deres kovalente binding mod sig selv væk fra brint. Elektroner har negative afgifter. Dette resulterer i en øjeblikkelig lidt positiv ladning på brintatomet og en kortvarig lidt negativ ladning på det mere elektronegative atom. Disse to lette ladninger forvandler hvert enkelt molekyle til en svag "minimagnet." Mange minimagneter, som vandmolekylerne (H2O) i en kop vand, giver et stof en lidt klæbrig egenskab.
Londons spredningskræfter
Londons spredningsstyrker falder inden for kategorien af, hvad der kaldes Van der Waals-styrker. Ikke-polære molekyler er molekyler, der ikke har en faktisk elektrisk ladning eller ikke har meget elektronegative atomer. Ikke-polære molekyler kan dog have øjeblikkelige lidt negative ladninger. Årsagen er, at elektronerne, der omgiver atomerne, der udgør hvert molekyle, ikke forbliver et sted, men kan bevæge sig rundt. Så hvis mange af elektronerne, som har negative ladninger, tilfældigvis er i nærheden af den ene ende af molekylet, så har molekylet nu en lidt - men øjeblikkeligt - negativ ende. På samme tid vil den anden ende øjeblikket være lidt positiv. Denne opførsel af elektroner kan give et ikke-polært stof, såsom lange carbonhydridkæder, en klæbrighed, der gør dem sværere at koge. Jo større carbonhydridkæden er, jo mere varme kræves det for at koge den.
Dipole-Dipole-interaktioner
Dipole-dipol-interaktioner er en anden type Van der Waals-kraft. I dette tilfælde har et molekyle et stærkt elektronegativt atom bundet i den ene ende og ikke-polære molekyler i den anden ende. Chlorethan er et eksempel (CH3CH2Cl). Kloratomet (Cl) er kovalent bundet til et carbonatom, hvilket betyder, at de deler elektroner. Da klor er mere elektronegativ end kulstof, tiltrækker klor de delte elektroner bedre og har en lidt negativ ladning. Det let negative kloratom betegnes som en pol, og det lidt positive carbonatom er en anden pol - ligesom den nordlige og sydlige pol af en magnet. På denne måde kan to mere diskrete molekyler af chlorethan binde til hinanden.
Ionisk limning
Organiske salte såsom calciumphosphat (Ca3 (PO4) 2) er uopløselige, hvilket betyder, at de danner et fast bundfald. Calcium (Ca ++) -ionerne og phosphationerne (PO4 ---) er ikke kovalent forbundet, hvilket betyder, at de ikke deler elektroner. De to ioner danner imidlertid et solidt netværk, fordi de har fulde, ikke delvis, elektriske ladninger. Calciumion er positivt ladet, og phosphationet er negativt ladet. Selvom calciumion er et atom, er phosphationet et molekyle. Således er ionisk binding en type binding, der sker i et stof, der består af diskrete molekyler.