At være i stand til at finde den molære varme fra et forbrændingslys er en nødvendig færdighed til at videregive grundlæggende kemi. Det drejer sig om et eksperiment, hvor en lærer får eleven til at tænde et lys under en vandhane i et bestemt tidsrum. Brug af stearinlysets ændring i masse, vandet ændres i temperatur og vandmassen, skal den studerende derefter beregne ændringen i molvarme. Antagelsen, der ligger til grund for denne beregning, er, at den varme, der frigøres ved stearinlyset, svarer til den varme, der indvindes af vandet.
Multiplicer den specifikke vandvarme med massen af vandet i gram og ændringen i temperaturen på vandet i grader Celsius for at beregne den varme, der er optaget af vandet. Den specifikke vandvarme er 4.184 joule per gram 1 grad Celsius, så givet 1.000 gram vand og en 5 graders ændring i temperatur multipliceres 4.184 med 1.000 med 5 for at få et svar på 20.920 joule.
Beregn antallet af mol af det lys, der blev brændt ved at dele ændringen i masse med stearinlysets molmasse. Lysvoks defineres ved den kemiske formel C25H52 og har en molmasse på 353 gram pr. Mol. Givet en ændring i masse på 2 gram, divideres 2 med 353 for at opnå 0,0056 mol.
Find den molære varme fra forbrændingslyset ved at multiplicere ændringen i varmen med de føflekker lys, der blev brændt. I betragtning af at ændringen i vand svarer til ændringen i lysvarme, er sidstnævnte derfor lig med 20.920 joule. Multiplicer dette med 0,0056 mol for at få et svar på 117,52 joule / mol.