Indhold
Syrer er opløsninger, der har en højere koncentration af H + -ioner end OH-ioner. Dette måles med hensyn til pH. Rent vand, der har en lige stor mængde af hver ion, har en pH på 7. Syrer har en pH-værdi på mindre end 7, mens baser har en pH mellem 7 og 14. Titrering er en laboratorieprocedure, hvor meget nøjagtige målte mængder af et kemikalie sættes til en løsning for at bestemme noget ved dens sammensætning. Dette eksperiment er stadig muligt uden en præcis skala og volumetrisk glas, men resultaterne vil være mindre nøjagtige.
Standardiser NaOH-opløsningen
For at bestemme, hvor sur mysteriumopløsningen er, tilføjer du NaOH, en base, dråbe for dråbe, indtil syren er neutraliseret. Dette er kun nyttigt, hvis du kender den nøjagtige koncentration af din NaOH. Hvis du allerede kender den nøjagtige molaritet for din NaOH, skal du springe over dette afsnit. Ellers skal du bruge din skala, som forhåbentlig kan måle til hundrede eller tusindedelen af et gram, og veje 0,5 gram KHP. Bare rolig, hvis du ikke kan få nøjagtigt 0,500 gram - skriv bare den faktiske vægt.
Hæld KHP i et bægerglas, og opløs det i vand. Det betyder ikke noget, hvor meget vand du bruger, så længe al KHP er opløst.
Opsæt din buret. En buret er et langt glasrør, generelt markeret på hver tiendedel af en milliliter, åben i den ene ende med en ventil på den anden. Fyld buret med din NaOH-opløsning, og anbring den over KHP-bægerglaset med bundventilen lukket. Skriv lydstyrken ned.
Tilføj et par dråber af din indikator, og begynd titreringen. Tilføj NaOH, indtil du begynder at se blå eller lyserød farve i bægerglas, afhængigt af hvilken indikator du har brugt. Gå meget langsomt fra dette punkt, tilsæt kun et dråbe eller to ad gangen og omrør derefter opløsningen. Når farven forbliver konstant og ikke falmer tilbage til klar efter omrøring, er titreringen fuldført. Marker den endelige lydstyrke, og træk den derefter fra startvolumen for at bestemme titreringsvolumen.
Beregn NaOH's molaritet. Ved titreringsendepunktet er molerne syre (KHP) lig med molerne base (NaOH). Beregn mol KHP ved at dividere den mængde, du vejes ud med molekylvægten af KHP, som er 204,2212 g / mol. Hvis du vejer 0,500 gram, kommer dette til 0,00245 mol. Molaritet er lig med mol pr. Liter. Hvis du brugte 50 ml NaOH, eller 0,05 liter, så deles 0,00245 med 0,05 for at få NaOH-molariteten: 0,049 M.
Titrering af den ukendte prøve
Du skal stadig have masser af frisk NaOH tilbage. Fyld buret igen, og markér lydstyrken. Mål en vis mængde af din ukendte prøve ud i et bægerglas med så meget præcision, som dit udstyr tillader. Mellem 50 og 100 ml skal arbejde.
Tilføj to eller tre dråber indikator til bægeret, og anbring det under buret. Begynd titreringen. Du kan gå hurtigere med det første, hvirvle bægeret med en hånd for at blande opløsningen, men sænk, når farven begynder at vises. Tilsæt NaOH en dråbe ad gangen, indtil hele bægeret skifter farve. Marker volumen af NaOH fra buret, og træk fra den originale lydstyrke.
Beregn hvor mange mol NaOH du har tilføjet. Multipliser blot den molaritet, du har beregnet (0,049 M i eksemplet) med det volumen, der er tilføjet fra buret. Sørg for at konvertere til liter snarere end milliliter. Hvis du for eksempel tilsatte 100 ml, ville den samlede mole, der blev tilføjet, være 0,0049. Dette antal er lig med antallet af mol syre i din ukendte opløsning. Du kan yderligere beregne koncentrationen eller molariteten af din ukendte ved at dele dette antal med det antal liter, du lægger i bægeret i trin 1.