Kemisk sprog er den kemiske ligning. Den kemiske ligning definerer, hvad der sker under en given kemisk reaktion. Støkiometri er det udtryk, der bruges til at beskrive forholdet mellem reaktanter, der interagerer for at producere produkter. I henhold til den første fysiklov kan du hverken skabe eller ødelægge stof. Reaktanterne i et kemisk reagens kan kun fremstille produkter i henhold til den kemiske ligning, indtil du bruger en af reaktanterne, så reaktionen stopper. Den begrænsende reaktant er den reaktant, der er til stede i den mindste mængde. Den kemiske ligning udtrykker mængden af reaktanter og produkter i mol ikke vægt. En mol beskriver et specifikt antal atomer eller molekyler anvendt i kemiske reaktioner svarer til 6,02 X 10 ^ 23 partikler.
Afvej den kemiske ligning af interessen. Enkle kemiske ligninger skal afbalancere atomerne i reaktanterne med atomerne i produkterne. Den elektriske ladning på reaktantens side af ligningen skal være lig med den elektriske ladning på produktsiden af ligningen. Antag for eksempel, at reaktionen er: Na + Cl2 -> NaCl. For at afbalancere ligningen skal antallet af natrium (Na) atom og chlorid (Cl2) atomer på reaktantsiden svare til antallet på produktsiden. For at opnå ligningsbalancen skal du tilføje et natriumatom til reaktantsiden af ligningen og ændre antallet af NaCl til to. Den afbalancerede ligning er 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Konverter antallet af gram reaktanter til antallet af mol reaktanter ved at dele vægten af reaktanten i gram med atomernes eller molekylvægten af reaktanterne. Fortsæt med eksemplet er atomvægten af natrium 22,99 gram, og den atomære vægt af chlor er 35,45 gram. Da klor findes som et diatomisk molekyle, er molekylvægten 70,90 gram. Antag, at du har 1,5 gram natrium og 3,55 gram Cl2. Del vægten af hver af reaktanterne med deres atom- eller molekylvægt for at få antallet af mol, som du starter reaktionen med. Natrium, (1,5) / (22,99) = 0,0625 mol og chlor, (3,55) / (70,90) = 0,0473 mol.
Sammenlign forholdene mellem reaktanterne og støkiometrien i den afbalancerede ligning. Del antallet af mol af hver reaktant med antallet af atomer eller molekyler, der kræves til reaktionen. Fortsæt med eksemplet er natrium (0,0625) / 2 = 0,0313 og chlor er (0,0473) / 1 = 0,0473.
Undersøg støkiometrien i den kemiske ligning, og bestem mængden af de andre reaktanter, der kræves for fuldstændigt at udtømme mængden af en enkelt reaktant. Reaktanten med den mindst mulige mængde for at tilfredsstille den afbalancerede ligning er den begrænsende reaktant. Efter eksemplet, baseret på den afbalancerede ligning for at bruge alle tilgængelige Cl2 (0,0473 mol), ville du have brug for 0,0946 mol Na. For at udtømme mængden af natrium (0,0625 mol) skal du have 0,0313 mol Cl2. Denne evaluering indikerer, at Cl2 er til stede i overskud, så Na er den begrænsende reaktant.