Sådan finder du gitterenergien i en forbindelse

Posted on
Forfatter: Randy Alexander
Oprettelsesdato: 4 April 2021
Opdateringsdato: 18 November 2024
Anonim
Sådan finder du gitterenergien i en forbindelse - Videnskab
Sådan finder du gitterenergien i en forbindelse - Videnskab

Indhold

Gitterenergi er et mål for, hvor stærk en ionisk binding er. En ionisk binding er sammenføjningen af ​​to elektrisk ladede atomer kaldet ioner for at danne en forbindelse. Et almindeligt eksempel på en forbindelse dannet fra en ionisk binding er bordsalt, natriumchlor NaCl. Born-Lande-ligningen bruges til at finde en gitterenergi for en forbindelse, og formlen for ligningen er E =. Selvom dette kan se meget kompliceret ud, er størstedelen af ​​ligningen konstanter, hvilket betyder, at værdierne er de samme hver gang.


    Tilslut konstanterne. Konstanterne i ligningen er NA, som er symbolet for Avogadros konstant 6.02214179 (30) × 10 ^ 23 mol; e, elementærladningen 1.602176487 (40) × 10 ^ -19 c), og e0, permittiviteten for frit rum, 8.854 × 10 ^ −12 c ^ 2 J ^ −1 mol ^ −1.

    Udfyld variablerne, der ændres afhængigt af forbindelsen. Den information, der skal gives, er Madelung-konstanten repræsenteret som M, som til trods for at blive kaldt en "konstant", da den faktisk er konstant i selve forbindelsen, er forskellig for hver forbindelse; ladningen af ​​den positive ion kaldes også en kation, repræsenteret som Z +; ladningen af ​​den negative ion kaldes også en anion og vist som Z-; afstanden til den nærmeste ion, vist som r0, og den Born eksponent, repræsenteret som n, hvilket er et tal mellem 5 og 12.

    Løs ligningen. Den endelige værdi af gitterenergi bør være i kilojoules pr. Mol.

    Advarsler