I kemi og fysik beskriver en mol en mængde af et stof i gram svarende til dets atommasse. For eksempel har en mol aluminium en masse på 13 gram, da den har en atommasse på 13. Også en mol af et stof indeholder Avogadros-atomer, nemlig 6,02 gange 10 til effekten 23. Molariteten eller koncentrationen af en opløsning svarer til antallet af mol i opløsningen divideret med dens volumen. Konvertering mellem mol, molaritet og volumen udføres ofte i videnskabelige problemer.
Beregn molariteten af en opløsning i mol pr. Liter, givet mol og volumen i liter, ved at dividere antallet af mol med volumen. For eksempel har en 5,0 liter opløsning indeholdende 10,0 mol en molaritet på 2,0 mol pr. Liter.
Bestemm antallet af mol i en opløsning, med kendt molaritet og volumen, ved at multiplicere molaritet i mol pr. Liter med volumenet i liter - et eksempel er en 2,0 liters opløsning med en molaritet på 3,0 mol pr. Liter. Der er 6,0 mol i opløsningen.
Beregn volumen af en opløsning i liter med antallet af mol og molaritet ved at dividere antallet af mol med molariteten i enheder mol pr. Liter. For eksempel har en opløsning indeholdende 6,0 mol og en med en molaritet på 3,0 mol pr. Liter et volumen på 2,0 mol pr. Liter.