Indhold
Isen smelter hurtigere i vand end i sodavand. Dette skyldes, at soda har natrium (salt) i sig, og tilsætning af natrium får isen til at smelte langsommere, end det vil være i almindeligt vand. For at isen skal smelte, skal de kemiske bindinger, der forbinder vandmolekyler, brydes, og brudbindinger kræver altid energi. At tilføre natrium til en opløsning betyder, at det kræver mere energi at bryde bindinger, end det tager i almindeligt vand, hvilket bremser smeltningen.
Hydrogenobligationer
Vand er et kritisk stof for livet, som vi kender det, og til dels kan dets unikke egenskaber tilskrives den slags kemiske binding, der dannes mellem atomer i vandmolekyler og mellem selve vandmolekylerne. Oxygen og brintatomerne i vandmolekyler forbindes med brintbindinger, som er svage bindinger, der konstant bryder og dannes, når molekylerne bevæger sig rundt.
Betydning
Vandmolekyler har meget mobilitet på grund af de svage brintbindinger, der forbinder dem. Derfor er vand flydende ved temperaturer over 32 grader F (og under 212 grader F, hvor det bliver damp). Jo varmere temperaturen er, jo hurtigere bevæger atomerne i molekylerne sig. Når temperaturen falder til 32 grader F, bevæger atomerne langsommere, indtil de til sidst "fryser" og krystalliseres, når vandet bliver til is.
Smeltepunkt
Smeltepunktet er det punkt, hvor isen skifter fase fra et fast stof til en væske. Smeltepunktet for almindeligt vand er 32 grader F, men natrium i soda betyder, at det skal være markant koldere end 32 grader F, før isen smelter i soda. Dette skyldes, at natrium sænker isens smeltepunkt, hvilket betyder, at opløsningen skal være koldere, før isen smelter.
Sodiums effekt
Natriumet i soda sænker smeltepunktet og får isen til at smelte langsommere, end det ville være i almindeligt vand, fordi med tilsætning af salt (eller et hvilket som helst stof) er der færre fritvandsmolekyler til rådighed til at danne bindinger sammen og "fryse" ind i is når temperaturen falder. Varme skal fjernes fra opløsningen for at bryde bindinger og smelte is, hvilket sænker temperaturen på hele opløsningen og smeltepunktet for is i soda.
Overvejelser
Mennesker, der bor i kolde klimaer, kan opleve, at salt sænker smeltepunktet for is modintuitivt is, da saltede veje er normen i snedækkede områder. Men under snedækkede forhold holder salt veje fri for is. Som diskuteret her sænker tilsætningen af salt temperaturen ved hvilken vand fryser. I nærvær af saltsmeltende sne forbliver sne flydende ved lave temperaturer i stedet for at dreje til is og gøre veje glatte.