Indhold
- Egenskaber for vandfri forbindelse
- Vandfri forbindelse Egenskaber
- Eksempler på hydrater
- Eksempler på anhydrater
I videnskab kan du muligvis udføre eksperimenter med vandholdige og vandfrie forbindelser. Den største forskel mellem vandige forbindelser og vandfri forbindelser er tilstedeværelsen af vandmolekyler. En vandig forbindelse indeholder vandmolekyler, men en vandfri forbindelse indeholder ingen.
Egenskaber for vandfri forbindelse
En vandig forbindelse (et hydrat) er en kemisk forbindelse med vand i dens struktur. F.eks. Har hydratiserede salte vand inden i deres krystaller. Hydrater dannes naturligt, når ioniske forbindelser udsættes for luft og danner bindinger med vandmolekyler. Specifikt dannes bindingen mellem kationen af molekylet og vandmolekylet. Det resterende vand er normalt kendt som hydratiseringsvand eller krystallisationsvand. De fleste hydrater er stabile ved stuetemperatur. Dog overgiver nogle ufrivilligt vand i atmosfæren. Disse hydrater er kendt som efflorescerende.
Vandfri forbindelse Egenskaber
En vandfri forbindelse (et anhydrat) er en forbindelse uden vand i dens struktur. Når vand er fjernet fra et hydrat, bliver det et anhydrat. Vandmolekylerne fjernes ved sugning eller opvarmning af forbindelsen til en høj temperatur. For eksempel har et vandfrit salt fået vand sendt ud af dets krystaller. En vandfri forbindelse fra et hydrat er generelt meget opløselig i vand, og når den opløses i vand, vil den have en lignende farve som den for det originale hydrat, selvom det ændrede farve, der omdannes fra hydratet til den vandfri forbindelse.
Eksempler på hydrater
Eksempler på hydrater er gips (almindeligt anvendt til fremstilling af tavle, cement og gips i Paris), Borax (brugt i mange kosmetiske, rengørings- og vaskeriprodukter) og epsom salt (brugt som et naturligt middel og eksfoliant). Hydrater bruges ofte i hudplejeprodukter til at tilføre fugt i kroppen. Verden indeholder mange gashydrater, krystallinske faste stoffer, hvori gasmolekyler er indesluttet i strukturer lavet af vandmolekyler. Disse dannes fra meget lave temperaturer og højt tryk. De er blandet med sediment og findes primært dybt i havet og i arktiske regioner.
Eksempler på anhydrater
Anhydrater, også kendt som tørremiddel, fjerner vand, så de bruges ofte i tørringsmidler, såsom papirprodukter. Silicagel er en af de mest anvendte anhydrater. En pakke silicagel holdes inden i færdige punge og andre produkter til at absorbere vand, holde det omkringliggende område tørt og forhindre vækst af forme. Anhydrater kan også fastholde fugt i fødevarer og tobaksvarer, når de er i fugtighedsform.