Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Hvordan valenselektroner påvirker kemiske reaktioner
- Sådan reagerer natrium med andre elementer til dannelse af forbindelser
- Valenselektroner af natriumion i opløsning
Valenselektroner optager den yderste elektronskal i et atom. Natrium, med i alt 11 elektroner, har kun en elektron i sin tredje og yderste skal. Da den yderste skal kommer i direkte kontakt med andre atomer, når en kemisk reaktion finder sted, spiller valenselektronerne en stor rolle i bestemmelsen af et kemisk reaktivitet af et element og de elementer, hvormed det reagerer og danner forbindelser. Elementer er arrangeret i den periodiske tabel i henhold til deres valenselektroner, hvor den første gruppe i den første kolonne til venstre har et enkelt valenselektron. Natrium er den tredje fra toppen i denne gruppe.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Natrium har en valenselektron. Elementet har en fuld inderste elektronskal af to elektroner og en fuld skal af otte elektroner i den næste skal. Den tredje skal, som er den yderste og valensskallen, har kun en elektron. Valenselektroner påvirker den kemiske reaktivitet.
Hvordan valenselektroner påvirker kemiske reaktioner
Elektronerne omkring atomens kerne danner skaller. Den inderste elektronskal har plads til to elektroner, mens den næste skal kan rumme otte elektroner. Den tredje skal har tre underskaller på to, seks og 10 elektroner for i alt 18.
Et atoms kemiske stabilitet er størst, når alle dets elektronskaller er fulde, men dets kemiske reaktivitet er højest, når den yderste skal enten kun har et elektron eller en elektron mangler at være fuld. I disse tilfælde overføres et enkelt elektron, hvilket betyder, at den yderste skal på det donerende eller modtagende atom er komplet. Overførslen af elektronet resulterer i en kemisk binding og dannelse af en forbindelse.
Sådan reagerer natrium med andre elementer til dannelse af forbindelser
Natrium reagerer med sin enkelt yderste elektron kraftigt og danner meget stabile forbindelser med elementer, der har brug for et enkelt elektron for at fuldføre deres yderste skal. Når et natriumatom kommer i kontakt med et atom, der har brug for et enkelt elektron, springer valenselektronet fra natriumatom over til det andet atom for at afslutte det yderste elektronskal. Natriumatom er tilbage med en fuld yderste elektronskal med otte elektroner, og den yderste shell af det andet atom er også fuld. Natriumatom har nu en positiv elektrisk ladning på plus 1, og det andet atom har en negativ ladning på minus 1. De to modsatte ladninger tiltrækker, og de to atomer danner nu molekylet i en forbindelse.
Mens elementerne med en valenselektron er placeret til venstre for den periodiske tabel, findes elementerne, der har brug for en valenselektron for at fuldføre deres yderste skaller, i den anden til sidste kolonne. For eksempel, i samme række som natrium, er elementet i den næste til sidste søjle chlor. Klor har 17 elektroner, to i sin inderste skal, otte i den næste skal og syv i den tredje underskal, der har op til otte elektroner. Natrium og klor reagerer kraftigt til dannelse af natriumchlorid eller bordsalt, en stabil forbindelse.
Valenselektroner af natriumion i opløsning
Når en forbindelse opløses i en væske, separeres forbindelsen i ioner, der fordeler sig jævnt i væsken. Natriumchlorid opløses i vand og danner natrium- og chlorioner. Når natriumet reagerede med kloret til dannelse af natriumchlorid, sprang den enkelte natriumvalenselektron over for at fylde hullet i klorvalenselektronskal.
I opløsning adskilles natrium- og kloratomerne til dannelse af natrium- og klorioner, men natriumvalenselektronen forbliver med kloratomet. Som et resultat har natriumionen en komplet yderste elektronskal på otte elektroner og en positiv ladning på plus 1.Chlorionet har en komplet yderste elektronunderskal og en negativ ladning på minus 1. Opløsningen er stabil, ionerne med deres komplette ydre skaller deltager ikke i yderligere kemiske reaktioner.