Indhold
Mikromolær (mM) og dele pr. Million (ppm) måler begge en opløsningskoncentration. Mikromolaritet beskriver antallet af partikler opløst i opløsningen. En 1 mM opløsning har 6.022 × 10 ^ 20 partikler opløst i hver liter opløsning, hvilket er en tusindedel af koncentrationen af en 1 M opløsning. En opløsning på 1 ppm har 1 del opløst stof opløst i en million dele opløsning efter masse. Denne sidstnævnte koncentration svarer til et milligram pr. Liter, når det opløste stof opløses i vand.
Identificer atomvægtene for hvert af elementerne i opløsningsformlen. For eksempel, hvis du konverterer koncentrationen af natriumhydroxid (Mg (OH2)), er magnesiumatomens atomvægt 24,3, oxygener er 16 og hydrogener er 1.
Multiplicer hvert elementer relativ atomvægt med antallet af dets atomer i den kemiske formel af opløst stof. Med dette eksempel, hvor hvert molekyl af magnesiumhydroxid har 1 magnesiumatom, 2 oxygenatomer og 2 hydrogenatomer: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Dette er den opløste relative formelmasse.
Multiplicer opløsningskoncentrationen, målt i millimolaritet, med opløste RFM. For eksempel, hvis opløsningen har en koncentration på 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Dette er opløsningskoncentrationen i ppm.