Indhold
Oxidationsnummeret for et element angiver den hypotetiske ladning af et atom i en forbindelse. Det er hypotetisk, fordi elementerne muligvis ikke nødvendigvis er ioniske i en forbindelses con. Når antallet af elektroner, der er forbundet med et atom, ændres, ændres dets oxidationsnummer også. Når et element mister et elektron, stiger dets oxidationsnummer.
Oxidationsregler
Når et element mister et elektron, bliver dets oxidationsnummer altid mere positivt. Den nøjagtige konfiguration af oxidationsnumre i en forbindelse er specificeret ved en række regler for oxidationsnummer. Disse regler beskriver fordelingen af oxidationsnumre inden for en forbindelse og skitserer de typiske oxidationsnumre for nogle elementer. Hvis du bliver bekendt med disse regler, kan du muligvis forstå og forudsige, hvilken reaktant der vil oxidere.
Flere oxidationsnumre
Nogle elementer har mange mulige oxidationsnumre. Hvis du ved, hvilke elementer disse er, kan du forudsige, hvad der vil ske med deres oxidationsnumre i en reaktion. For eksempel kan jern have oxidationstal i området fra -2 til +6. De mest almindelige oxidationsnumre for jern er +2 og +3. For at skelne, hvilken af disse der er i en forbindelse, skriver forskere oxidationstilstanden i romertal i forbindelsesnavnet. I reaktionen, hvis jernet mister elektroner, vil dens oxidationstilstand ændre sig. Dette er tilfældet, når jern ruster. Fast jern oxideres til jern (II) af oxygenatomer. Derefter mister jern (II) atomer elektroner, når de reagerer med brintioner og ilt. Denne reaktion danner jern (III) ioner, som kan fortsætte med at danne jern (III) hydroxid og jern (III) oxid.
Oxiderende stoffer
Når en forbindelse mister elektroner, skal noget tvinge det til at gøre det. Dette kaldes oxidationsmiddel. For eksempel, når jern ruster, er ilt et oxidationsmiddel. Oxygen modtager de elektroner, som jernet mister. Elektronerne, der går tabt i en reaktion, skal opnås et andet sted for at afbalancere det elektriske potentiale. Til gengæld ændres iltets antal også.
Oxidation og reduktion
Reaktioner, hvori et element oxideres, involverede typisk en tilsvarende reduktion i et andet element. Reduktion sker, når et element får elektroner; i dette tilfælde sænkes dens oxidationsnummer. For eksempel, når jern ruster, kan ilt opføre sig som et oxidationsmiddel. Efterhånden som ilt får elektroner, skifter det fra et oxidationsnummer på nul til et oxidationsnummer på negative to.