Indhold
- Hvad er molekyler og forbindelser?
- Hvordan dannes molekyler?
- Typer af molekyler
- Forbindelse Vs. Blanding
Atomer er de grundlæggende byggesten i alt i universet. Deres forskellige egenskaber opdeler dem i 118 elementer, som kan kombineres på millioner af måder. Forskere kalder disse kombinationer af atommolekyler og forbindelser. Molekyler udgør ethvert kendt objekt, som du kender, fra luften, du indånder til dine lunger, der tager det ind. Videnskabsfolk arbejder i vid udstrækning med stoffer, der er lavet af molekyler, så det er vigtigt at vide, hvad et molekyle er, og hvilke egenskaber det har.
Hvad er molekyler og forbindelser?
Et molekyle er to eller flere atomer, der er kemisk forbundet. Hvis mindst to forskellige elementer udgør molekylet, kaldes det en forbindelse. For eksempel er brintgas (H2) og vand (H2O) molekyler, men vand er også en forbindelse, fordi det består af brint og ilt. Et molekyle fungerer som en enkelt enhed og er det mindste stykke af et stof, der vil bevare alle stoffets egenskaber. For eksempel, hvis du nedbrydes sukker (C12H22O11) til noget mindre end dets molekylære niveau, ville det ikke længere være sukker. Det ville være individuelle kulstof-, brint- og iltatomer.
Hvordan dannes molekyler?
Hvert atom består af positivt ladede protoner og negativt ladede elektroner. Disse elektroner er arrangeret i niveauer, der kaldes orbitaler eller skaller. De mest energiske elektroner bor i den yderste orbital, kaldet valensskallen, og kan deles med andre atomer for at danne et molekyle. Antallet af elektroner, som en orbital kan rumme, bestemmer, hvilken type molekyler der vil dannes. For eksempel kan klor (Na) kun acceptere et elektron, før dens valensskal er fuld. Derfor kan det kombineres med et natriumatom til fremstilling af bordsalt (NaCl), men ikke to til dannelse af Na2Cl.
Typer af molekyler
Molekyler kan være kovalente, polære kovalente, ioniske eller metalliske. Kovalente forbindelser dannes, når to atomer deler deres elektroner ens. For at dette skal ske, skal begge atomer have den samme elektronegativitet eller trække i elektronerne. Kun identiske atomer har nøjagtigt den samme elektronegativitet, så ægte kovalente bindinger dannes kun mellem elementer, der binder til sig selv, såsom brintgas (H2). Atomer, der deler deres elektroner lidt ujævnt kaldes polære kovalente molekyler. I denne type forbindelser har det ene atom et lidt stærkere træk i elektronet end det andet; derfor bruger elektronet mere tid omkring det stærkere atom, hvilket skaber en midlertidig positiv og negativ ende. Ioniske forbindelser dannes, når det ene atom har et meget stærkere træk i elektronet end det andet atom, hvilket får det til at kontrollere det meste af tiden. Metallatomer deler deres elektroner frit med mange atomer, hvilket forårsager en elektronstrøm, hvilket gør dem til gode ledere af elektricitet.
Forbindelse Vs. Blanding
To elementer skal kemisk binde for at danne et molekyle; de skal dele elektroner. Hvis de kombineres på en sådan måde, at de ser ud til at være et enkelt stof, men ikke er bundet kemisk, er det en blanding. For eksempel er vand en forbindelse, fordi brint og ilt deler elektroner. Sukkervand er en blanding; selvom dets komponenter er fysisk blandet, er de ikke kemisk bundet. En blanding ligner normalt dens bestanddele, ligesom sukkervandet smager sød, som sukker og forbliver en væske som vand. Forbindelser bevarer ikke egenskaberne for deres komponenter. For eksempel er bordsalt (NaCl) lavet af natrium, der brister i flammer, når det berører vand, og klor, som er et desinfektionsmiddel. Når du imidlertid sætter dem sammen, danner de et stabilt, spiseligt stof.