Indhold
Ved ionisk binding mellem atomer tager det ene atom en elektron fra det andet og bliver negativ, mens dets partner bliver positiv. De to atomer holdes derefter sammen af deres modsatte afgifter. I modsætning hertil deler to atomer med et kovalent binding et par elektroner. Hvis et atom imidlertid har et større træk på disse elektroner - en egenskab kendt som elektronegativitet - vil det delvis blive negativt, og bindingen siges at være delvis ionisk. Du kan beregne procentdel af ionisk karakter af en binding ved at overveje forskellen mellem elektronegativitetsværdierne for de to atomer på hver side.
Slå op elektronegativitetsværdierne for de elementer, der har de to tilstødende atomer, der deler bindingen.Du kan generelt finde værdier for elektronegativitet på periodiske tabeller eller diagrammer, der er givet i standardkemiske bøger og opslagsbøger. For eksempel, hvis du overvejede den sammensatte hydrobromsyre (HBr), ville du slå elektronegativitetsværdien op for brint (H er 2,1) og brom (Br er 2,8).
Træk den lavere elektronegativitetsværdi fra den højere for at finde forskellen mellem de to. For HBr er forskellen 2,8 - 2,1 = 0,7.
Beregn den ioniske karakter af bindingen mellem de to atomer i henhold til følgende formel: 1 - e ^, hvor "X" er forskellen i elektronegativitet, som du lige har fundet. Udtrykket "e" i denne ligning er en matematisk konstant kendt som Eulers-nummer, og de fleste videnskabelige regnemaskiner inkluderer denne funktion. I eksemplet med HBr ville beregningen være som følger: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Multiplicer værdien, du beregnet med 100 for at opnå procenten af ionisk karakter af bindingen. Procentdelen af ionisk karakter af bindingen mellem de to atomer i HBr er 100 x 0,12 = 12 procent.