Indhold
I kemi henviser udtrykket "udbytte" til mængden af et produkt eller produkter, som en kemisk reaktion producerer eller "udbytter." Der er to typer udbytter: teoretiske udbytter og faktiske udbytter. Når du bestemmer et "faktisk" udbytte af reaktioner baseret på den mængde produkt, du er i stand til at "isolere" fra reaktionskammeret, refererer nogle kemibøger til det som "isoleret udbytte." Sammenlign dette "isolerede udbytte" med dit teoretiske udbytte for at beregne "procentudbytte" - hvor meget produkt du har modtaget i forhold til hvor meget du forventede at få.
Balance din kemiske ligning ved at sikre, at der er nøjagtigt den samme mængde af hvert atom på venstre side, der er til højre. Du kan repræsentere dekomponering af fast kobbernitrat, Cu (NO3) 2, til kobberoxidpulver, nitrogendioxidgas og iltgas, f.eks. Ved hjælp af den ubalancerede ligning Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Bemærk først, at der er to nitrogener på venstre side og kun en til højre. Tilføj en "2" -koefficient foran "NO2" for at løse dette. Tæl oksygener til venstre - der er seks - og til højre - der er syv. Da du kun kan bruge heltal-koefficienter, skal du tilføje den mindste (en "2") foran Cu (NO3) 2. Tilføj en anden "2" foran "CuO" for at afbalancere kobberne og tæl oksygener igen - der er 12 på venstre side og 8 til højre. Husk, at der nu også er fire nitrogenatomer, skift "2" foran dit kvælstof til en "4" - din ligning er nu afbalanceret, som 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Beregn "molmasse" -værdier af dine reaktanter og produkter, og husk, at du ikke har brug for at bekymre dig om gasser overhovedet med det formål at give procentudbyttereaktioner. For eksempelreaktionen skal du blot beregne de molære masser af kobbernitrat og kobberoxid. Brug din periodiske tabel til at bestemme molekylvægte for henholdsvis Cu (NO3) 2 og CuO i henholdsvis amu - 187,56 amu og 79,55 amu. Deres tilsvarende molære masser er henholdsvis 187,56 gram og 79,55 gram.
Bestem, hvor mange mol reaktant, du er fra. For eksempeleksempel, forestil dig, at du har 250,04 gram kobbernitrat. Konverter denne masse til mol som følger: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Beregn hvor mange gram produkt du forventer at have - dit "teoretiske udbytte." Fra din afbalancerede reaktion, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, skal du være opmærksom på, at to mol kobbernitrat skal give to mol kobberoxid - med andre ord, du skulle ende med det samme antal mol kobberoxid, da du begyndte med mol kobbernitrat, eller 1,33. Konverter mol kobberoxid til gram ved hjælp af dets molære masse som følger: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Udfør din reaktion, og vej dit produkt på en elektronisk balance, og brug derefter denne værdi til at beregne procentvis udbytte. For eksempel, hvis dit 250,04 g kobbernitrat blev nedbrudt i 63,41 gram kobberoxid, når det blev opvarmet, var dit procentuelle udbytte 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - dit isolerede udbytte i forhold til dit teoretiske udbytte - eller 59,93%.