Indhold
Entropien af et kemisk system afhænger af dets energi og dets mangfoldighed, eller hvor mange forskellige måder dets atomer og molekyler kan arrangeres. Ved at tilføje nye arrangementer eller energi øger du entropien. En diamant har for eksempel lav entropi, fordi krystalstrukturen fastgør sine atomer på plads. Hvis du smadrer diamanten, øges entropien, fordi den originale, enkle krystal bliver hundreder af små stykker, der kan arrangeres på mange måder.
Eksempler fra kemi
Brændende træ illustrerer en stigning i entropi. Træet starter som et enkelt, solidt objekt. Brand bruger træet og frigiver energi sammen med kuldioxid og vanddamp og efterlader en bunke med aske. Atomerne i damperne og gasserne vibrerer energisk og spreder sig ud i en stadig voksende sky. Opløsning af salt i vand er et andet eksempel på stigende entropi; saltet begynder som faste krystaller, og vandet opdeler natrium- og kloratomer i saltet i separate ioner og bevæger sig frit med vandmolekyler. Et stykke is har lav entropi, fordi dens molekyler er frosset på plads. Tilsæt varmeenergi, og entropi stiger. Isen vender sig mod vand, og dens molekyler agiterer som popcorn i en popper.