Indhold
Et af de vigtigste spørgsmål, som kemi-studerende på universitetsniveau har, vedrører forskellen mellem polære og ikke-polære bindinger. Mange studerende har måske svært ved at forstå den nøjagtige definition af begge dele, men der er nogle generelle regler, der kan hjælpe med at forklare forskellen. At forstå disse obligationer er et kritisk udgangspunkt for kemistuderende i deres studier.
Kovalente obligationer
Kovalente bindinger danner basis for de kemiske reaktioner mellem atomer i forskellige elementer. Den eneste måde disse bindinger kan danne er, når et elektron deles af to elementer, hvilket skaber forbindelsen, der derefter resulterer i et nyt stof. Kovalente bindinger kan eksistere som polære eller ikke-polære forbindelser, men det er vigtigt at bemærke, at alle bindinger, der er polære eller ikke-polære, også skal være kovalente.
Polære obligationer
Polære molekyler er resultatet af polær binding mellem atomer, hvori elektronerne ikke deles lige. Dette sker, når to forskellige atomer binder sammen fra to forskellige elementer i modsætning til to atomer fra det samme element, som ikke danner polære bindinger. Årsagen til polære bindinger er, at hvert atom trækker elektroner på sit eget niveau, hvilket betyder, at medmindre elementerne er ens, vil det ene atom i et element være bedre til at trække elektroner end det andet i bindingen. Molekylet vil være mere negativt, uanset hvor elektroner er "bundet" ujævnt og mere positive på den anden side.
Ikke-polære obligationer
I en ikke-polær binding deler to atomer elektroner lige med hinanden. Disse bindinger forekommer kun, når to atomer er fra det samme element, da kun matchende elementer har den nøjagtige samme evne til at trække elektroner. Et eksempel på dette ville være H2 eller O2, da bindingen stadig kun er af ét element. I større ikke-polære molekyler med symmetriske former spredes ladningerne jævnt.
Opløsningskemi
En generel regel inden for kemi siger, "som opløses som", hvilket betyder, at polære stoffer har en tendens til at opløse hinanden, ligesom ikke-polære stoffer. F.eks. Blandes vand, en polær væske, frit med isopropylalkohol, en anden polær væske. Olier, som typisk er ikke-polære, blandes imidlertid ikke med vand; de forbliver adskilte.