Indhold
Når to elementer reagerer, danner de en forbindelse ved at dele, donere eller acceptere elektroner. Når to markant forskellige elementer bindes sammen, såsom et metal og et ikke-metal, kontrollerer det ene element de andre elektroner det meste af tiden. Selvom det ikke er strengt nøjagtigt at sige, at der ikke sker nogen deling, er delingen så meget til fordel for et element, at det til alle praktiske formål siges, at dens partner har doneret eller "mistet" sin elektron.
elektronegativitet
Elektronegativitet beskriver tendensen hos et element til at få elektroner. Denne attribut blev formelt defineret af Linus Pauling i 1932, der også udviklede den kvantitative elektronegativitetsmåling, der i dag kaldes Pauling-skalaen. De elementer, der mest sandsynligt mister elektroner i en reaktion, er dem, der er lavest på Pauling-skalaen, eller som er de mest elektropositive. Da elektronegativitet generelt øges, når du går fra det nederste venstre hjørne af den periodiske tabel til det øverste højre hjørne, falder elementerne i bunden af gruppe 1A lavest på skalaen, med cæsium og francium med en 0,7. I næsten enhver reaktion mister alkalimetallerne i gruppe 1A og de jordalkalimetaller i gruppe 2A deres elektroner til deres mere elektronegative partnere.
Ioniske obligationer
Når to elementer a med signifikant forskel i elektronegativitet reagerer, dannes en ionisk binding. I modsætning til en kovalent binding, hvor begge atomernes ydre elektroner deles, mister det mere elektropositive element i en ionisk binding det meste af sin kontrol over dets elektron. Når dette sker, kaldes begge elementer "ioner". Elementet, der har mistet sit elektron kaldes en "kation" og angives altid først i det kemiske navn. For eksempel er kationen i natriumchlorid (bordsalt) alkalimetallnatrium. Elementet, der accepterer elektronet fra kationen, kaldes "anion" og får suffikset "-ide" som i chlorid.
Redox-reaktioner
Et element i sin naturlige tilstand har et lige stort antal protoner og elektroner, hvilket giver det en nettoladning på nul; når et element imidlertid mister et elektron som en del af en kemisk reaktion, bliver det positivt ladet eller oxideret. På samme tid bliver elementet, der tog elektronet, mere negativt ladet eller reduceret. Disse reaktioner kaldes reduktion-oxidation eller "redox" -reaktioner. Fordi elektrondonoren, eller det oxiderede element, får et andet element til at blive reduceret, kaldes det reduktionsmiddel.
Lewis Bases
En Lewis-base er ethvert element, ion eller forbindelse, der mister et ubundet par elektroner til et andet element, ion eller forbindelse. Da det mere elektropositive element altid mister sine elektroner, er det altid den art, der bliver Lewis-basen. Bemærk dog, at ikke alle Lewis-baser mister deres elektroner fuldstændigt; for eksempel når to ikke-metaller binder, deles elektronerne ofte, omend ujævnt. Når et metal binder til et ikke-metal, er resultatet imidlertid en Lewis-base med en ionisk binding, hvor metallet til alle praktiske formål har mistet sit elektronpar.