Indhold
Elektroner er små subatomære partikler med en negativ ladning, der kredser i skaller omkring kernen i et atom. Hver skal kan betragtes som et energiniveau, og hvert energiniveau skal være fuld af elektroner, inden et elektron bevæger sig til et højere energisnit. Mængden af elektroner, der opbevares i hver skal, varierer, og kredsløb og arrangement af elektroner er ikke som de perfekt cirkulære modeller, der ofte ses.
Elektroner pr. Skal
Hver elektronskal har forskellige mængder elektroner til at fylde skallen fuldstændigt. Den første elektronskal kan indeholde to elektroner. Elementerne brint med en elektron og helium med to elektroner er de eneste elementer, der kun har et elektronskal. Den anden skal kan rumme otte elektroner. Den tredje skal indeholder 18 elektroner, og den fjerde holder 32.
Sub-Shells
Elektronskaller er yderligere opdelt i underskaller. Disse underskaller betragtes som energiniveau inden for elektronskalens energiniveau. Disse underskaller er repræsenteret med bogstaverne s, p, d, f. De har et bestemt antal elektroner. For eksempel har s-underskallen to elektroner, og p-underskallen har seks. Hver sub-shell er i stand til at indeholde fire flere elektroner end den forrige sub-shell.
Under-shell notation
Underskaller er til stede i hver af elektronskaller. For eksempel har elementet bor fem elektroner. De første to elektroner passer ind i den første skal på den første og eneste sub-shell. Den anden elektronskal har tre elektroner. De to første er placeret på s-underskallen, med en elektron på p-underskallen. En almindelig sub-shell-notation for bor er 1s2 2s2 2p1. Denne notation angiver, hvilken elektronskal først med et tal, underskallen med bogstavet, og hvor mange elektroner der er til stede på underskallen med et tal.
Sub-Shell Shape
Selvom det er almindeligt at se elektronmodeller bruge cirkulære former til at vise elektroner og elektronskaller, er formen på en bane faktisk meget forskellig. S-underskallen er kugleformet. Hver p orbital er i form af en håndvægt. Håndvægtsformen på p-orbitalen kan kun indeholde to elektroner. Da en p orbital kan rumme seks elektroner i alt, skal en p orbital være fuld, skal der være tre håndvægtsformer, der er låst sammen i midten.
Electron Cloud
Elektroner, der er til stede i elektronskaller og underskaller, vikles ikke rundt om skallene i en foruddefineret bane. Elektronerne bevæger sig rundt i en sky. For eksempel har s-underniveauet maksimalt to elektroner i en sfærisk form. De to elektroner roterer ikke omkring kanten af kuglen; de kan være til stede overalt i den sfæriske form når som helst. I henhold til kvantefysik kan elektroner faktisk gå uden for sfæren.Den sfæriske form af s-underskallen er kun det mest sandsynlige sted at lokalisere elektronerne på et hvilket som helst bestemt tidspunkt. Dette skaber en sky med sandsynlighed, hvorpå elektronet kan være placeret til enhver tid. Dette gælder for alle elektronskaller og underskaller.