Indhold
Varme luftballoner
Hvis du fylder en flaske halvvejs med meget varmt vand, strækker du derefter en ballon over toppen, ballonen vil blæse lidt op i de næste par minutter. Det samme sker, hvis du strækker en ballon ud over en tom flaske, og sætter den flaske i en skål med varmt vand. Det er ikke vandet, men varmen i vandet, der får ballonen til at oppustes. Du ved muligvis ikke det, men du opretter faktisk din egen varmluftsballon.
Hvad er Heat?
Når luften i flasken placeres tæt på varmt vand (enten ved at tilføje vandet til flasken eller ved at dyppe den ned i en skål), absorberer luften noget af varmen fra vandet. Varme er en måling af molekylers bevægelse. Jo varmere temperaturen er, desto hurtigere bevæger molekylerne sig i luften.
Opvarmning af en gas
Faststoffer forbliver omtrent samme størrelse, så længe de er faste stoffer, og væsker gør det samme, så længe de er væsker. Gasser gør det dog ikke. Molekylerne i en gas er ikke bundet sammen. Når de opvarmes, spreder de sig og flyver i alle retninger med en højere hastighed. Hvis de opbevares i en container, såsom en flaske med en ballon på toppen, rammer de siderne af containeren mere kraftfuldt.
Tryk og udvidelse
Molekylerne i luften skaber altid tryk. Utallige molekyler kolliderer ind i alt hvert sekund og skaber en konstant kraft. Før luften i ballonen opvarmes, skaber molekylerne indeni lige så meget tryk som molekylerne udenfor, hvilket betyder, at ballonen forbliver i ligevægt og hverken ekspanderer eller sammentrækkes. Når de bliver opvarmede, begynder de indvendige molekyler imidlertid at bevæge sig med mere kraft. De skaber mere pres, hvilket får ballonen til at ekspandere udad, indtil trykket udlignes.