Indhold
Elektrolyse er den proces, der bruges til at separere vand (H2O) i dets komponentgasser, ilt (O2) og brint (H2). Apparatet til elektrolyse er let at samle, hvilket gør det til et fælles videnskabsmæssigt projekt. Da vand alene ikke er en god leder af elektricitet, tilsættes en elektrolyt normalt for at danne en opløsning for at lette reaktionen.
Strøm
Elektrolyse kræver en elektrisk DC-strømkilde. Til en videnskabsmesse eller til et hjemmeforsøg fungerer et 6V- eller 12V-lanternebatteri bedst. En større strømkilde udgør en risiko for alvorligt elektrisk stød, og en mindre strømkilde bremser reaktionen for meget. Du har brug for en længde af ledning og en elektrode til de positive og negative terminaler, der er dimensioneret til din strømkilde. En søm på otte øre fungerer som en elektrode med et 12V batteri.
Vand
Vand alene leder ikke elektricitet. En elektrolyt, som er et kemikalie, der nedbrydes til positive og negative ioner i opløsningen, giver elektricitet mulighed for at strømme gennem løsningen lettere. Kemilaboratorier bruger ofte natriumhydroxid (NaOH), der adskilles i Na + og OH-ioner, men mange almindelige salte fungerer også. Brug dog ikke et kloridsalt såsom natriumchlorid (NaCl) - bord salt - fordi dette vil resultere i dødbringende klorgas i elektrolyseeksperimentet. Koncentrationen varierer afhængigt af hvilken elektrolyt du vælger. Du kan køre en kort række tests for at finde den elektrolytkoncentration, der giver de bedste resultater.
Opsætning
Fyld et lille karbad med din elektrolytopløsning, og fyld derefter to flasker. For et 6V-batteri fungerer 20-ounce sodavlasker, men for et 12V-batteri skal du bruge to-liters sodavlasker eller lignende containere. Vend flaskerne ind i karret, og pas på ikke at lade luft sive ind. Prop dem op eller understøtt dem, så de er mindst i 45 graders vinkler. Skub en elektrode ind i hver flaske, og kør den tilsluttede ledning uden for karret til batteriet eller strømkilden. Tilslut ikke ledningerne, før du er klar til at starte eksperimentet.
Elektrolyse
Når eksperimentet er klar, skal ledningerne fastgøres til batteripolerne. Der dannes bobler omkring elektroderne og begynder at fortrænge vandet i flaskerne. Brint dannes med dobbelt så meget ilt, så brintflasken vil snart være dobbelt så fuld af gas som iltflasken. Hold ledningerne tilsluttet, så længe du har brug for det, men lad ikke elektroderne blive udsat.