Et Bohr-diagram er en forenklet visuel repræsentation af et atom, der blev udviklet af den danske fysiker Niels Bohr i 1913. Diagrammet afbilder atomet som en positivt ladet kerne omgivet af elektroner, der bevæger sig i cirkulære kredsløb om kernen i diskrete energiniveau. Bohr-diagrammer bruges til at introducere studerende til kvantemekanik på grund af deres enkelhed, og er en god måde at vise studerende, hvordan elektroner er organiseret i diskrete energiniveau.
Se den periodiske tabel over elementerne for den type atom, du skal repræsentere i et Bohr-diagram. Skriv dets atomnummer og massetal. Atomnummeret er antallet af protoner, og massetallet er antallet af protoner og neutroner. Antallet af elektroner er lig med antallet af protoner. Se hvilken række i det periodiske system dit element er i. Elementer i den første række (brint og helium) har et energiniveau, dem i den anden række har to energiniveau og så videre.
Tegn en cirkel for at repræsentere atomens kerne. Skriv symbolet for elementet, antallet af protoner og antallet af neutroner inde i denne cirkel. Tegn en eller flere cirkler rundt om kernen afhængigt af hvilken række i det periodiske system dit element kommer fra. Hver ring repræsenterer et andet energiniveau for elektronerne.
Tegn elektroner som prikker på de ringe, der repræsenterer energiniveauet. Hver ring har et maksimalt antal elektroner, som den kan rumme. Den første (indre) ring kan kun indeholde to elektroner, det andet niveau kan rumme otte, den tredje kan indeholde 18 og den fjerde holder 32. Dette diagram er nu et Bohr-diagram.