Indhold
For at opløse et fast stof i en opløsning skal molekylære bindinger brydes. Sukkerarter, som er molekylære faste stoffer, har svage intermolekylære kræfter, der binder dem sammen. Salte er på den anden side ioniske faste stoffer og har meget stærkere kræfter på grund af deres polariserede ioner (magneter), der holder dem sammen. Det tager meget mere energi at trække saltmolekyler fra hinanden end det sukker, og at holde dem fra hinanden kræver substitution af molekyler. Kort sagt, der er ingen andre løsninger udover vand, der vil opløse et salt.
Molekylstruktur af salte
Et salt kaldes et ionisk fast stof, som skitseret af kemiafdelingen ved Purdue University i deres forklaring af opløselighed. Der kræves energi for at bryde de stærke polære (magnetiske) bindinger, og en erstatning skal erstatte de manglende stykker for at holde dem adskilt. Vandmolekyler adskiller saltmolekylerne, og samtidig bindes vandmolekylerne med de adskilte stykker for at holde dem fra hinanden. Denne proces kan kun forekomme, så længe der er vandmolekyler. Når opløsningen når ligevægt (vandmolekylerne er bundet med så mange saltmolekyler, som de kan styre), stopper processen. I løbet af den tid, salt opløses i vand, er energien høj, og opløsningen er meget ledende.
Opløsningsmidler og polaritetsindekset
Chemical-Ecology.net tilbyder en liste over opløsningsmidler, der viser vand som et polaritetsindeks på ni. Det betyder, at det er den mest afbalancerede løsning med hensyn til dets polaritet, og derfor er den eneste løsning, der vil opløse et salt. Nogle salte er faktisk uopløselige selv i vand. New World Encyclopedia forklarer, at lignende opløses til lignende; grundlæggende opløses polære (magnetisk ladede) faste stoffer i polære opløsningsmidler og ikke-polære (ikke-magnetisk ladede) faste stoffer opløses i ikke-polære opløsningsmidler. På polaritetsindekset er det nærmeste opløsningsmiddel til vand i polaritet dimethylsulfoxid ved 7,2.
Opløselige salte
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesBordsalt er kun en type salt og er vandopløselig. Andre vandopløselige salte inkluderer nitrater, chlorider og sulfater. Der er dog undtagelser fra reglen. Et salt betragtes som uopløseligt, hvis det ifølge Purdue University's definition kan opløses i stuetemperaturvand til en koncentration på 0,1 mol pr. Liter i det mindste. InnovateUs.net tilbyder, at mol er måleenheden for et stofs opløselighed og beregnes pr. Liter.
Uopløselige salte
Nogle salte er uopløselige. Ifølge Purdue University's definition betragtes et salt som uopløseligt, da den vandige (vand) opløsnings koncentration ved stuetemperatur ikke er mere end 0,001 mol ved stuetemperatur. Salte på denne liste inkluderer sulfider, oxider, hydroxider, chromater og phosphater. Og igen er der nogle få undtagelser.