Indhold
Kemikere udfører en procedure, der kaldes en titrering for at bestemme koncentrationen af et opløst stof i en opløsning. Chloridioner skyldes opløsning af almindeligt bordsalt i vand. Sølvnitrat bruges ofte som titrer til bestemmelse af en ukendt natriumchloridkoncentration. Sølv- og chloridionerne reagerer i et molforhold på 1 til 1 (fra den kemiske ligning i reference 1), hvilket gør beregningerne involveret i denne særlige titrering relativt let.
Brug din balance til at måle 2,55 gram fast sølvnitrat. Tilføj denne mængde til dit 500 ml bægerglas, og tilsæt vand, indtil bægerglaset er fyldt til 300 ml mærket. Rør opløsningen, indtil alt sølvnitratet er opløst. Dette skaber en 0,05 molar (M) sølvnitratopløsning.
Læg din titreringsburet med 0,05 sølvnitrat.
Tilsæt 30 ml af din ukendte chloridopløsning til dit 100 ml bægerglas. Tilføj 3 dråber indikatoropløsning til bægeret, og placer den derefter under buretten.
Slip en langsom strøm af sølvnitrat fra buretten ned i bægerglaset, hvorved kloridopløsningen hvirvles hele tiden. Stop straks tilsætning af sølvnitrat, når der vises en gennemsigtig ferskenfarve i chloridopløsningen og ikke forsvinder. Denne farveændring indikerer, at opløsningen har nået ækvivalenspunktet, hvor mængden af sølvioner er lig med mængden af chloridioner.
Multiplicer molariteten af sølvnitratet med det antal liter, der bruges til at opnå ferskenfarve i chloridopløsningen. Antag for eksempel, at buretten angiver, at du brugte 15 ml sølvnitrat til at nå ækvivalenspunktet. Beregningen ser sådan ud:
Mole anvendt sølvnitrat = 0,05 mol / L x 0,015 L = 0,00075 mol
Da sølv- og chloridionerne reagerer i forholdet 1 til 1, afslører dette, at der er 0,00075 mol chlorid i opløsningen.
Beregn den molære koncentration af chloridopløsningen ved at dividere antallet af mol, der er til stede med volumen af opløsningen i liter.
Chloridopløsningskoncentration = 0,00075 mol / 0,03 L = 0,025 M
I dette eksempel har den ukendte chloridopløsning en molkoncentration på 0,025 M.