Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Begrebet mol
- Mass of Solute and Molar Mass
- Mol opløst stof
- Beregning af molaritet
I en opløsning er opløsningen den mindre bestanddel, der opløses i opløsningsmidlet. F.eks. Er salt det opløste i en saltvandopløsning, og isopropanol eller ethanol er det opløste stof i en gnidningsalkoholopløsning. Før du arbejder med mol opløst stof, skal du forstå, hvad en muldvarp er.
TL; DR (for lang; læste ikke)
Antallet af mol opløst stof = masse af opløst ÷ mol masse af opløst stof, hvor massen måles i gram og molmasse (defineret som massen af en mol af et stof i gram) måles i g / mol.
Begrebet mol
En mol (forkortet til mol) er et meget stort antal, der bruges til at måle enheder (atomer, elektroner, ioner eller molekyler), hvilket er lig med 6,022 x 10 ^ 23 (det samme antal partikler, som der er atomer i 12 gram carbon) -12). Dette er kendt som Avogadros nummer eller Avogadro-konstanten.
Mass of Solute and Molar Mass
Antallet af mol opløst stof = masse af opløst ÷ mol masse af opløst stof, hvor massen måles i gram og molmasse (defineret som massen af en mol af et stof i gram) måles i g / mol. Hvis du ikke kender massen af det opløste stof, skal du veje det på en skala og registrere værdien.
Se en periodisk tabel for at finde den molære masse af opløsningen. Hvis opløsningen er et enkelt element, beregnes det molære masse af dette element. Hvis det består af et mere end et element (dvs. en forbindelse), beregnes den molære masse af forbindelsen.
Hvert element har en anden molmasse. For eksempel har en mol natrium (Na) en masse på 22,9898 g / mol. En mol chlor (Cl) er 35,4530 g / mol. Hvis dit opløst stof er bordsalt (NaCl), er det en forbindelse af natrium og klor. For at finde den molære masse af NaCl, tilføjer du massen for hvert element. Træning 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Mol opløst stof
Sig, at du opretter en løsning med 200 gram bordsalt. En mol er lig med den molære masse af det opløste stof, der er 58,4538 gram. Del massen af det opløste stof med den molære masse for at få antallet af mol opløst stof. I dette tilfælde skal du beregne 200 ÷ 58 = 3.4483 mol opløst stof.
Beregning af molaritet
Når du kender mol opløst stof, kan du beregne molaritet (M), koncentrationen af en opløsning udtrykt som antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. For at finde ud af molaritet skal du kende det samlede volumen af opløsningen såvel som antallet af mol opløst stof. Del antallet af mol opløst stof med antallet af liter opløsning. Hvis du for eksempel har 3.4483 mol bordsalt i 10 liter vand, skal du regne 3.4483 ÷ 100 = 0,0345. Molariteten er 0,0345 M.