I følge Bronsted-Lowry-teorien om syrer og baser donerer et syremolekyle et enkelt proton til et vandmolekyle, hvilket skaber en H3O + -ion og en negativt ladet ion, der kaldes "konjugatbase." Mens syrer såsom svovlsyre (H2SO4), kulstof (H2CO3) og fosforsyre (H3PO4) har flere protoner (dvs. hydrogenatomer) at donere, tæller hvert proton, der doneres, som et separat syrekonjugat-basepar. F.eks. Har fosforsyre kun en konjugatbase: dihydrogenphosphat (H2PO4-). I mellemtiden er hydrogenphosphat (HPO4 2-) den konjugerede base af dihydrogenphosphat, og phosphat (PO4 3-) er den konjugerede base af hydrogenphosphat.
Tæl det samlede antal hydrogenatomer i syren.
Tæl syremolekylernes samlede antal ladninger (ladningen af et ionisk molekyle udtrykkes som et heltal efterfulgt af et positivt eller negativt tegn). Derfor ville et molekyle hydrogenphosphat (HPO4 2-) have en ladning på "-2", mens et molekyle af phosphorsyre (H3PO4) ville have en ladning på "0."
Træk "1" fra det samlede antal hydrogenatomer. For eksempel, hvis svovlsyre har to hydrogener, vil dens konjugatbase kun have et hydrogenatom.
Tilføj "-1" til molekylernes samlede ladning. Så hvis surt hydrogensulfat har en ladning på "-1", vil dens konjugatbase have en ladning på "-2."