Indhold
Hvis du vil kende et elements atommasse, finder du det anført under symbolet for det element i den periodiske tabel. Enhederne er ikke inkluderet i massen, men de forstås at være atommasseenheder (AMU) eller, mere korrekt, forenede atommasseenheder (u). I makroskopiske termer henviser tallet i den periodiske tabel også til vægten af en mol af elementet i gram. En mol er lig med Avogadros-antallet af atomer.
TL; DR (for lang; læste ikke)
En AMU svarer til 1,66 x 10-24 gram. Et gram svarer til 6.022 x 1023 AMU.
Den samlede atommasseenhed
Den samlede atommasseenhed (u), også kendt som Dalton (Da), er standardenheden for atom- og molekylvægte i SI (metrisk) målesystem. Både akronymer amu og AMU forbliver acceptable forkortelser for disse enheder og bruges ofte. Per definition er 12 AMU den nøjagtige masse af et atom med carbon-12. Kernen i carbon-12 indeholder seks protoner og seks neutroner, så 1 AMU er massen af en nukleon. Elektroner er så lette, at deres masse betragtes som ubetydelig, når atom- og molekylvægten bestemmes.
En mol kulstofatomer
Kemikere måler makroskopiske mængder atomer i enheder kaldet mol. Per definition er en mol antallet af atomer i nøjagtigt 12 gram carbon-12. Dette nummer viser sig at være Avogadros-nummer, som er 6.022 x 1023. Dette skaber et forhold mellem atommassen og makroskopisk vægt af hvert element. For ethvert element er dens atommasse i AMU lig med vægten på 1 mol af elementet i gram. For eksempel har alle naturlige isotoper af ilt samlet en atommasse på 15.999 AMU, så en mol ilt vejer nøjagtigt 15.999 gram. Tilsvarende vejer en mol brint 1,008 gram, fordi den samlede atommasse for alle isotoper af brint er 1,008 AMU.
Hvad er en AMU i gram?
En mol carbon-12 atomer vejer 12 gram, og der er 6.022 x 1023 atomer i en muldvarp. At dele 12 gram med dette utroligt store antal atomer fortæller os, at et carbon-12 atom vejer 1,99 x 10-23 gram. Da et carbonatom vejer 12 AMU, svarer en AMU til 1,66 x 10-24 gram. Omvendt svarer et gram til 6.022 x 1023 AMU, som er Avogadros-nummer.