Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Bestem reaktionstypen
- Nedbrydningsreaktioner
- Sammensætningsreaktioner
- Forbrændingsreaktioner
- Dobbelt udskiftningsreaktioner
- Enkelt udskiftningsreaktioner
Kemistuderende befinder sig ofte forvirrede, når de først bliver bedt om at gennemføre kemiske reaktioner, men med en periodisk tabel til rådighed og nogle grundlæggende matematikfærdigheder, er opgaven ikke så vanskelig som den kan se ud. For at gennemføre en kemisk reaktion skal du først vide, hvilken slags reaktioner der kan opstå, og hvordan de forskellige elementer opfører sig.
TL; DR (for lang; læste ikke)
For at afslutte kemiske reaktioner skal du først bestemme den type reaktion, der finder sted. Efter dette trin bestemmes processen af reaktanternes elementære egenskaber. Husk, at disse metoder ikke er nøjagtige; skal du muligvis afbalancere dine kemiske ligninger efter at have fulgt disse trin, og det kan være en fordel, at du bekræfter dine kemiske formler med en reference, hvis du laver noget mere kompliceret end lektier.
Bestem reaktionstypen
Se på reaktanterne for at bestemme den slags kemiske reaktion, der finder sted. Dette kræver noget grundlæggende kendskab til almindelige reaktionstyper: Hvis der er en enkelt reaktant, er det en dekomponeringsreaktion; hvis der er to eller flere reaktanter, der kan være sammen, er det en sammensætningsreaktion. Hvis der er en ilt og en carbonhydridreaktant, er det sandsynligvis en forbrændingsreaktion. To ioniske forbindelsesreaktanter peger generelt mod en dobbelt erstatningsreaktion, medens et reaktivt metal eller halogen reagerer med et mindre reaktivt metal eller halogen peger mod en enkelt erstatningsreaktion. Når du kender din reaktionstype, skal du finde det relevante afsnit, der følger, og fortsætte.
Nedbrydningsreaktioner
Produkterne fra reaktionen vil være de individuelle komponenter i reaktantforbindelsen: Disse kan være elementer, eller de kan være mindre forbindelser. Brug tidligere viden om hvilke elementer der findes som diatomiske molekyler til at udfylde de korrekte kemiske formler, og din reaktion vil være fuldstændig. For eksempel vand (H2O) som reaktant skaber brint og iltgas (H2 og O2) som dets produkter.
Sammensætningsreaktioner
Produktet fra reaktionen vil være en kombination af elementerne eller forbindelserne, der fungerer som reaktanter. F.eks. Vil hydrogen (H) og nitrogen (N) kombineres til dannelse af HN. Udfyld de korrekte kemiske formler langs disse linjer, og din reaktion vil være fuldstændig.
Forbrændingsreaktioner
Produkterne fra en forbrændingsreaktion vil næsten altid være vand (H2O) og kuldioxid (CO2). Skriv produkterne ned langs disse linjer, så reaktionen er fuldstændig.
Dobbelt udskiftningsreaktioner
Produkterne fra en dobbelt erstatningsreaktion vil svare til reaktanterne: Anionerne, den anden af de to ioner, der udgør hver forbindelse, vendes i produktforbindelserne. For eksempel vil AlCl3 og NaOH reagere til dannelse af Al (OH)3 og NaCl. Udfyld de korrekte kemiske formler langs disse linjer, og din reaktion vil være fuldstændig.
Enkelt udskiftningsreaktioner
Produkterne fra en enkelt erstatningsreaktion vil være utroligt lignende reaktanterne: Det ental metal- eller halogenmolekyle bytter plads med metal- eller halogenmolekylet i reaktantforbindelsen. CaBr2 og Cl reagerer på dannelse af CaCl og Br. Udfyld de korrekte kemiske formler langs disse linjer, og din reaktion vil være fuldstændig.