Indhold
Regler for kemisk binding gælder for atomer og molekyler og er grundlaget for dannelse af kemiske forbindelser. Den kemiske binding, der dannes mellem to eller flere atomer, er en elektromagnetisk tiltrækningskraft mellem to modstående ladninger. Elektroner har en negativ ladning og tiltrækkes eller holdes i en bane af den positivt ladede kerne i et atom.
Regler for elektroner
Fotolia.com "> ••• atombillede af Oleg Verbitsky fra Fotolia.comNegativt ladede elektroner cirkler eller kredser rundt om den positivt ladede kerne (centrummasse) af et atom. Elektronerne holdes i deres bane af tiltrækningen til kernen. Ved dannelsen af en kemisk forbindelse trækker et andet atom også elektronerne, så den mest stabile konfiguration af elektronerne i begge atomer er i centrum. På en måde deles elektronerne af de to kerner, og der dannes en kemisk binding. Disse kemiske bindinger mellem atomer dikterer materiens struktur.
Kovalente og ioniske obligationer
Kovalente og ioniske bindinger er stærke kemiske bindinger. I en kovalent binding deles elektronerne mellem to atomer og findes i rummet mellem de to kerner. De negativt ladede elektroner tiltrækkes af begge kerner, enten lige eller ulige. Den ulige deling af elektroner mellem atomer kaldes en polær kovalent binding. Ioniske bindinger inkluderer ikke en deling af elektroner, men snarere elektronoverførsel. En elektron fra et atom forlader sin atombane, hvilket skaber et tomrum, der tillader tilføjelse af elektroner fra andre atomer. Bindingen mellem atomer er en elektrostatisk tiltrækning, da et atom bliver lidt mere positivt og et lidt mere negativt.
Stærkere bindingsstyrker
Eksempler på svage kemiske bindinger inkluderer dipol-dipol-interaktioner, London-spredningskraften, Van der Waals og hydrogenbinding. I ovennævnte polære kovalente binding er delingen af elektroner ikke ens. Når to sådanne molekyler kommer i kontakt og modsat lades, er der en dipol-dipol-interaktion, der tiltrækker dem sammen. De andre eksempler på svage molekylære kræfter, London-spredningskraften, Van der Waals og brintbinding, er resultatet af, at hydrogenatomer er bundet til et andet atom gennem en polær kovalent binding. Disse bindinger er svage, men meget vigtige i biologiske systemer.