Indhold
- Indledende dissociation eller sur-base reaktion
- Dannelse af calciumhydroxid
- Dannelse af calciumchlorid
Når et stykke calcium anbringes i en opløsning af saltsyre, gennemgår det to kraftige reaktioner. Reaktionerne, der finder sted, når HCI opløses i vand (H2O), danner imidlertid grundlaget for at forstå de reaktioner, der opstår, når calcium (Ca) anbringes i en fortyndet opløsning af vandig saltsyre.
Indledende dissociation eller sur-base reaktion
Det er vigtigt at huske, at saltsyre ikke blot er en blanding af HCI og H2O. Når HCI opløses i vand, dissocieres denne stærke syre fuldstændigt. Når HCI sættes til H2O, frigør dissocieringsreaktionen H + -ionen, der binder til H2O til dannelse af hydroniumioner (H3O +) og efterlader frie Cl-ioner i opløsning. Denne reaktion når til sidst en balance, og stigningen i H3O + -ioner falder pH, hvilket resulterer i en sur opløsning, der kan verificeres med lakmuspapir. I fortyndede opløsninger, såsom 6M HCI, forbliver vandmolekyler også.
Dannelse af calciumhydroxid
Når calcium (Ca2 +) tilsættes til fortynding af 6M HCI-opløsning, reagerer Ca2 + med H3O + -ioner og vandmolekyler (H2O) kraftigt til dannelse af calciumhydroxid (CaOH2) og hydrogengas (H2). Denne reaktion genererer varme og resulterer i frigivelse af bobler af H2-gas. CaOH2 vises som en hvidlig film på vandet. Dannelsen af CaOh2 reducerer antallet af H3O + -ioner i opløsningen og øger pH-værdien i opløsningen - lakmuspapitest bekræfter denne ændring i pH.
Dannelse af calciumchlorid
Når Ca sættes til 6M HCI-opløsning, kombineres Ca også med fri Cl- i opløsningen til dannelse af calciumchlorid (CaCl2). Dette syresalt udfældes til bunden af test bægerglas.