Indhold
Alkalinitet er en opløsnings evne til at neutralisere en syre til ækvivalenspunktet for calciumcarbonat. Det må ikke forveksles med grundlæggende. I en akademisk indstilling måles alkalinitet i milliequivalens pr. Liter, og i kommercielle anvendelser gives den i dele pr. Million. Alkalitet måles ofte i havvand og drikkevand og kan beregnes som summen af ionkoncentrationer + 2x + -. For at gennemføre denne beregning skal du udføre en titrering på din prøve, hvorfra du kan udlede alkaliniteten af din prøve.
Mål volumenet af din vandprøve i liter. Tilføj en indikatoropløsning, der ændrer farve, når opløsningen er blevet fuldstændigt neutraliseret.
Tilsæt saltsyre, dråbe for dråbe, indtil indikatoropløsningen ændrer farve. Registrer, hvor mange dråber dette tager. Konverter dette antal til liter ved at dele det med 20.000.
Konverter mængden af syre, der er tilsat til mol. Da syren er 5M vægt, multipliceres voluminet af syre med 5.
Find det molære ækvivalent af hydrogenionen i din syre, og multiplicer det med antallet af mol i den tilsatte mængde syre. Da saltsyre har en molækvivalent på 1, kan du blot ændre enhederne fra mol til ækvivalenter.
Bestem hydroxidets molaritet i din prøve. Dette opnås ved at dividere det beregnede ækvivalent i det forrige trin med volumen på din vandprøve.
Tag den negative logbase 10 for molariteten af hydroxid for at få den totale alkalinitet af prøven. For eksempel i en 100 ml vandprøve, der tog 50 dråber saltsyre for at neutralisere, del 50 med 20.000 for at få 0,0025 L, multiplicere 0,0025 med 5 for at få 0,0125 mol, konverter den til 0,0125 ækvivalenter, divider 0,0125 med 0,1L for at få 0,125, derefter tage den negative logbase 10 på 0,125 for at få en samlet alkalinitet på 0,903 ækvivalenter pr. liter.