Indhold
Teoretisk udbytte er et udtryk inden for kemi, der refererer til den mængde produkt, du ville have efter en kemisk reaktion, hvis reaktionen blev afsluttet. For at reaktionen skal afsluttes, skal al den begrænsende reaktant anvendes, hvilket gør det umuligt at dannes mere produkt ud fra det, der er tilbage. For at finde det teoretiske udbytte skal du kende ligningen for reaktionen og hvor mange mol af hver reaktant du begynder med.
Afvej den kemiske ligning. Tag for eksempel ligningen H + O = H2O. For at afbalancere dette har du brug for to brint til venstre for at afbalancere de to brint i vand, så 2H + O = H2O.
Bestemm det begrænsende middel. Dette er det middel, du først vil løbe tør for i reaktionen. Antag for eksempel at du starter med 5 mol brint og 3 mol ilt. Du har brug for et forhold mellem brint og ilt på 2: 1, som det kan ses i ligningen. At bruge 3 mol ilt kræver 6 mol brint (3 mol x 2), men du har kun 5. Derfor er brint det begrænsende middel i dette eksempel.
Beregn de resulterende mol af produkt baseret på mængden af det begrænsende middel. Gør dette ved at multiplicere molerne i det begrænsende middel med forholdet mellem produktet og det begrænsende middel. I eksemplet er forholdet mellem H20 og hydrogen 1: 2. Så 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Dette er det teoretiske udbytte.