Indhold
Subatomiske partikler er de individuelle protoner, neutroner og elektroner, der udgør sammensætningen af atomer. Ved hjælp af den periodiske tabel med elementer kan vi beregne, hvor mange subatomære partikler der er i et givet atom. Protoner og neutroner findes i kernen i et atom, mens elektroner omgiver kernen. Atommassen eller massetallet gives normalt som en decimal på grund af antallet af fundne isotoper og deres relative forekomst. Nogle kendte isotoper har et specifikt antal neutroner og er nyttige, når man taler om radioaktive materialer.
Grundlæggende subatomiske beregninger
Find atomnummeret for et givet element på den periodiske tabel; dette er antallet af protoner, der findes i kernen. Det er normalt anført over elementets symbol. Et elements identitet er baseret på antallet af protoner, der findes i kernen.
Bestemm antallet af elektroner ved hjælp af atomnummeret. Et atom har en neutral ladning, så de positive og negative ladninger er lig med hinanden. Atomnummeret er også antallet af elektroner.
Beregn antallet af neutroner ved at tage massetallet og trække antallet af protoner fundet i kernen. Massetallet er normalt placeret under elementets symbol og repræsenterer hvor meget et element ville veje i gram, givet en mol af stoffet. Da massen er centraliseret i kernen, bidrager kun protoner og neutroner til massetallet.
Isotopberegninger
Find atomnummeret for antallet af protoner og elektroner i atomet på det periodiske system. Antallet af protoner og elektroner er lig med atomnummeret.
Beregn antallet af neutroner ved at trække atomnummeret fra isotopnummeret. For eksempel har kulstof 14 en isotopmasse på 14 og 6 protoner, så antallet af neutroner er lig med 8.
Isotoper er elementer, der adskiller sig i masse. Da masse stammer fra kernen, og protoner giver identiteten af et element, er antallet af neutroner forskellige i isotoper.