Atomets radius beskrives som afstanden fra dets kerne til dets yderste elektroner. Selvom det er umuligt at vide den nøjagtige placering af disse elektroner, kan en meget tæt tilnærmelse af radius for et atom stadig bestemmes ved at måle afstanden fra dens kerne til den for et andet atom, det er bundet til. I en kovalent binding - dannet af delte elektroner - antages de to atomer at være af samme størrelse, og afstanden mellem kerne i de to atomer kan deles i to for at finde deres radius. I tilfælde af ioniske bindinger er det ene atom større end det andet, og radien for det ene af atomerne skal være kendt for at bestemme det andet radius.
Bestem, hvilken type binding der findes mellem de to atomer; radiusen beregnes forskelligt afhængigt af om den er kovalent eller ionisk.
Del afstanden mellem atomernes kerner med to, hvis bindingen er kovalent. Hvis du for eksempel ved, at afstanden mellem kernerne i to kovalent bundne atomer er 100 picometre (pm), er radius for hvert individuelt atom 50 pm.
Træk radien for et af atomer fra den samlede afstand mellem kernerne, hvis bindingen er ionisk. For eksempel, hvis radien for et af atomerne er 60 pm, og afstanden mellem kerne i de to atomer er 160 pm, er radiusen for det andet atom 100 pm.