Indhold
Syredissociationskonstanten, eller Ka, er et mål for styrken af en syre, dvs. hvor let den donerer en hydrogenion eller proton. Ka's negative log er pKa. pKa-værdier bruges ofte, fordi de er enklere at skrive end Ka-værdier, som typisk er så små, at de skal skrives ved hjælp af videnskabelig notation. Du kan finde Ka ved hjælp af eksperimentelle data; Hvis du bliver bedt om at beregne pKa-eddikesyre som en del af en lektieopgave til en kemisk klasse på indgangsniveau, kan du dog følge de enkle trin, der er beskrevet nedenfor.
Skriv de oplysninger, du skal starte med. Et hjemmearbejde eller quizspørgsmål i en kemisk klasse på indgangsniveau vil typisk give dig pH i opløsningen og koncentrationen af eddikesyre i enheder mol pr. Liter.
Konverter pH til hydrogenionkoncentration ved hjælp af følgende ligning: eller hydrogenionkoncentration = 10 til -pH. Hvis pH-værdien er 2, for eksempel, er hydrogenionkoncentrationen 10 til den negative 2. Bemærk, at i kemi betegnes koncentration af et stof i opløsning ofte ved at skrive stoffets formel i parentes.
Skriv ligevægtskonstant ligningen for dissociationskonstanten. Ligningen er som følger: Ka = /, hvor koncentrationen af acetat-anioner er, er koncentrationen af eddikesyre og koncentrationen af hydrogenioner.
Lav en antagelse om at løse ligningen. Selvom autoprotolyse af vand bidrager med et lille antal hydrogenioner, er denne mængde temmelig ubetydelig, så for at gøre vores beregning enklere antager vi, at alle hydrogenioner i opløsningen blev doneret af molekyler af eddikesyre. Dette indebærer, at koncentrationen af acetat-anioner og koncentrationen af hydrogenioner er den samme. Baseret på denne logik kan vi også trække hydrogen-ionkoncentrationen fra den udgangs-eddikesyre-koncentration for at finde eddikesyre-koncentrationen ved ligevægt.
Sæt acetatkoncentrationen, hydrogenionkoncentrationen og eddikesyrekoncentrationen i ligevægtskonstante ligningen for at finde Ka.
Tag Ka's negative log for at finde pKa og svaret på dit hjemmearbejdsproblem.