Indhold
- TL; DR (for lang; læste ikke)
- Avogadros-nummer og muldvarp
- Vej prøven
- Periodisk opslag
- Del vægt op efter molmasse
- Multiplicer med Avogadros-nummer
Et atom er den mindste mulige mængde af et kemisk element, der stadig har alle elementets egenskaber. Selvom du kan behandle dem som diskrete materialeklumper, består de til gengæld af mere grundlæggende partikler, proton, neutron og elektron. En vis forståelse af atomets struktur er vigtig, fordi elektroner og protoner viser de elektriske ladninger, der driver alt inden for kemi. Når du arbejder med en prøve af et element eller en forbindelse, bruger du Avogadros-nummeret til at beregne antallet af atomer i prøven.
TL; DR (for lang; læste ikke)
For at beregne antallet af atomer i en prøve skal du finde stoffets molære masse, veje prøven, dele den målte vægt med den molære masse og derefter multiplicere med Avogadros-tallet.
Avogadros-nummer og muldvarp
Avogadros-nummer, også kendt som Avogadros-konstant, kvantificerer antallet af carbon-12 atomer i en 12 gram prøve af stoffet. Fordi atomer er meget små, er antallet meget stort, 6.022 x 10 ^ 23. Kemikere bruger en enhed kaldet muldvarp til at måle en mængde partikler, der svarer til antallet af Avogadros i en prøve; for eksempel vejer en mol carbon-12 12 gram, så den molære masse af carbon-12 er 12 gram per mol. Bemærk, at den molære masse af nitrogenatomer er 14,01 gram pr. Mol, men fordi kvælstofgas har to atomer pr. Molekyle, er molekylens molmasse 28,02 gram pr. Mol.
Vej prøven
Vej prøven i en gramskala, og registrer vægten. Eller måske er vægten allerede blevet leveret til dig; i så fald skal du bruge dette tal. For eksempel efter vejning finder du, at en prøve af aluminium vejer 6,00 gram.
Periodisk opslag
Find elementet på det periodiske system, og kig efter atommassen, normalt tallet under det kemiske symbol. For prøver af rene elementer er atommassen den molære masse, der igen er antallet af gram pr. Mol. For eksempel er den molære masse af aluminium 26.982 g / mol.
Del vægt op efter molmasse
Del gramvægten af din prøve med stoffets molære masse. Resultatet af denne beregning er antallet af mol stof. For at fortsætte eksemplet giver 6,00 målte gram af aluminiumprøven divideret med 26,982 g / mol 0,222 mol.
Multiplicer med Avogadros-nummer
Multiplicer antallet af mol i din prøve med atomer pr. Mol, Avogadros-nummer. Resultatet er det endelige svar - antallet af atomer i din prøve. I eksemplet beregnet du .222 mol. Multipliser 0,222 mol med 6,022 x 10 ^ 23 atomer pr. Mol for at nå frem til svaret, 1,34 x 10 ^ 23 atomer.