Føflekken er et af de vigtigste begreber inden for kemi. I tekniske termer består en mol af 6.022 x 1023 molekyler af et stof. I mere praktiske vendinger er en mol det antal molekyler, der er nødvendigt for at have en mængde stof i gram svarende til stoffets molekylvægt i atommasseenheder eller amu. Derfor, hvis molekylvægten af et stof repræsenterer det antal gram, der kræves til 1 mol, vil antallet af mol, der er repræsenteret med en given mængde stof, være lig med gram af det stof divideret med dets molekylvægt. Matematisk er dette repræsenteret af mol = gram ÷ molekylvægt eller mol = g ÷ MW.
Bestemm molekylformlen for forbindelsen, hvis mol beregnes. Hvis disse oplysninger ikke allerede er tilgængelige, leverer adskillige opslagsbøger og online databaser disse oplysninger, herunder webstedet National Institute of Standards and Technology, som findes i afsnittet Ressourcer. Antag som et eksempel, at du ønskede at bestemme mol aspirin i en 250 mg aspirintablet. At indtaste “aspirin” i NIST-databasen afslører, at lægemidlets kemiske navn er 2-acetyloxy-benzoesyre, og dens molekylformel er C9H8O4. Dette indikerer, at et aspirinmolekyle indeholder ni carbonatomer, otte hydrogenatomer og fire oxygenatomer.
Beregn forbindelsens molekylvægt ved hjælp af atomvægtene, der er angivet i den periodiske tabel af elementerne. Multiplicer antallet af hver type atom med dets molekylvægt, og summer derefter produkterne. I tilfælde af aspirin er molekylvægtene henholdsvis kulstof, hydrogen og ilt 12,01, 1,01 og 16,00 amu. Aspirins molekylvægt er derfor 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Beregn molens stof ved at dele stoffets masse i gram med molekylvægten i amu. I dette tilfælde indeholder aspirintabletten 250 mg eller 0,250 g. Derfor 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirin.