Indhold
Hvis du overvåger pH-værdien i hele en titrering, kan du plot dine data bagefter for at lave en graf kaldet en titreringskurve. Brug denne kurve til at finde ud af koncentrationen af kemikaliet i opløsningen til analyse, også kaldet analytten. Punktet på titreringskurven, hvorpå al analyt er neutraliseret, kaldes ækvivalenspunktet, og på grafen vises det som et bøjningspunkt - den stejleste del af hele kurven, som normalt er s-formet. Når du finder ækvivalenspunktet på din kurve, er du klar til at beregne.
Bestem, hvor meget titrant (det kemikalie, du føjede til analytten under titreringen), du brugte til at nå ækvivalenspunktet. Hvis der er flere ækvivalenspunkter på grafen, skal du vælge det første, dvs. det nærmeste til venstre for grafen. Hvis et hjemmearbejdsproblem giver dig en titreringskurve for et eksperiment, du ikke udførte, er volumen af titrant, der er tilføjet, på x-aksen. Find værdien af x på ækvivalenspunktet for at finde titreringsvolumen brugt til at komme dertil.
Multiplicer volumenet af titrant, der bruges ved dens koncentration. Hvis du udførte et eksperiment i laboratoriet, regnede du ud koncentrationen af din titrant, før du udførte titreringen. Alternativt skal et hjemmearbejdsproblem give dig koncentrationen af titranten, der skal bruges i dine beregninger. Husk at skifte lydstyrke fra milliliter til liter. For eksempel, hvis den tilsatte titreringsvolumen var 200 ml, og dens koncentration var 0,1 molar, ville du skifte fra milliliter til liter ved at dividere med 1000. Derfor multiplicerer 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Derefter molariteten med volumenet som følger: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Dette tilvejebringer mængden af titrerende kemikalie, der tilsættes for at nå det første ækvivalenspunkt.
Bestemm antallet af mol, der oprindeligt var til stede. Dette er lig med antallet af mol titrant, der er nødvendigt for at nå det første ækvivalenspunkt - det samme antal, som du lige har beregnet i trin 2. Hvis du f.eks. Tilføjede 0,01 mol titrant for at nå det første ækvivalenspunkt, ved du, at der var 0,01 mol analyt til stede.
Del antallet af mol analyt, der er til stede, med den originale mængde af analyt. For eksempel, hvis det originale volumen af analytten var 500 ml, divideres med 1000 ml pr. Liter for at opnå 0,5 L. Opdel 0,01 mol analyt med 0,5 liter for at opnå 0,02 mol pr. Liter. Dette er koncentrationen eller molariteten.