Den molære fordampningsvarme er den energi, der er nødvendig for at fordampe en mol væske. Enhederne er normalt kilojoule pr. Mol eller kJ / mol. To mulige ligninger kan hjælpe dig med at bestemme den molære fordampningsvarme. For at beregne den molære fordampningsvarme skal du skrive dine givne oplysninger, vælge en ligning, der passer til omstændighederne, og derefter løse ligningen ved hjælp af de givne data om tryk og temperatur.
Skriv dine angivne oplysninger. For at beregne den molære fordampningsvarme skal du nedskrive de oplysninger, problemet giver. Problemet vil enten tilvejebringe to tryk- og to temperaturværdier eller den molære sublimationsvarme og den molære smeltevarme. Den molære sublimationsvarme er den energi, der er nødvendig for at sublimere en mol af et fast stof, og den molære fusionsvarme er den energi, der er nødvendig for at smelte en mol af et fast stof.
Bestem hvilken ligning du vil bruge. Når du beregner den molære fordampningsvarme, skal du beslutte, hvilken ligning du vil bruge, baseret på den givne information. Hvis problemet giver de to tryk- og to temperaturværdier, skal du bruge ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), hvor P1 og P2 er trykværdier; Hvap er den molære fordampningsvarme; R er gasskonstanten; og T1 og T2 er temperaturværdierne. Hvis problemet giver den molære sublimationsvarme og den molære fusionsvarme, skal du bruge ligningen Hsub = Hfus + Hvap, hvor Hsub er den molære sublimationsvarme, og Hfus er den molære fusionsvarme.
Løs ligningen. Hvis du bruger ligningen ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); værdien af gaskonstanten, R, er 8.314 J / Kxmol. For eksempel, hvis P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200K og T2 = 314K, er Hvap lig med 1834 J / mol. Derefter deler du dit svar med 1.000, fordi der er 1.000 joule i 1 kilojoule. Svaret bliver derefter 1.834 kJ / mol. Hvis du bruger ligningen Hsub = Hfus + Hvap, trækker du Hfus fra Hsub. For eksempel, hvis Hsub = 20 kJ / mol, og Hfus = 13 kJ / mol, så er Hvap = 7 kJ / mol.