Et stoffs molære varmekapacitet er den mængde energi, der kræves for at hæve en mol af stoffet med en grad. Standardenheden er joules pr. Mol K. En periodisk tabel viser typisk et elements specifikke varmekapacitet. Specifik varme adskiller sig fra molær varmekapacitet, idet den måles pr. Gram i stedet for pr. Mol. Afhængig af de oplysninger, du har, og det aktuelle stof, kan beregning af det molære varmekapacitet for et stof være en simpel konvertering eller en mere involveret beregning.
Bestem stoffets specifikke varme. Hvis stoffet er lavet af et enkelt element, vises den specifikke varme i mange periodiske tabeller. For eksempel er den specifikke sølvvarme ca. 0,23 J / g * K. Hvis stoffet er en forbindelse af flere elementer, skal du verificere dets specifikke varme enten eksperimentelt eller fra et allerede eksisterende dokument (se Ressourcer for en tabel med fælles specifikke varmer).
Beregn stoffets molære masse. Den periodiske tabel viser den molære masse for hvert element. Hvis det er en forbindelse, skal den molære masse beregnes gennem forhold. For eksempel involverer en mol vand 2 dele brint og 1 del ilt. Den molære masse af vand opnås ved at multiplicere hver af disse dele med de tilsvarende masser af elementerne:
2 x (1 g / mol hydrogen) + (16 g / mol oxygen) = 18 g / mol vand
Multiplicer stoffets specifikke varme med stoffets molære masse. Dette resulterer i stoffets molære varmekapacitet, i joules pr. Mol K. For f.eks. Vand er den specifikke varme angivet som omtrent 4,144 J / (g * K). Multiplicer dette med den molære masse:
4,184 x 18 = 75,312 J / (mol * K)