Oxygen har den kemiske formel O2 og molekylmassen på 32 g / mol. Flydende ilt har medicin og videnskabelige anvendelser og er en bekvem form til opbevaring af denne forbindelse. Den flydende forbindelse er ca. 1.000 gange tættere end det gasformige ilt. Volumenet af det gasformige ilt afhænger af temperatur, tryk såvel som forbindelsens masse. Beregn eksempelvis volumenet af det gasformige ilt ved 20 Celsius og trykket i en atmosfære (atm), der opnås ved fordampning af 70 liter flydende ilt.
Multiplicer volumen (i liter) af det flydende ilt med 1.000 for at omdanne det til milliliter (ml). I vores eksempel konverteres 70 L til 70.000 ml.
Multiplicer volumenet af det flydende ilt med dens densitet, 1,14 g / ml, for at beregne forbindelsens masse. I vores eksempel er massen af ilt 70.000 ml x 1,14 g / ml eller 79.800 g.
Del massen af ilt med dens molekylmasse for at beregne antallet af mol. I vores eksempel er oxygenmængden 79.800 g / 32 g / mol = 2.493,75 mol.
Konverter temperatur i Celsius til Kelvin (K) ved at tilføje værdien "273.15." I dette eksempel er temperaturen 20 + 273,15 = 293,15 K.
Multiplicer trykket i atm med faktoren "101.325" for at konvertere trykket til SI-enheden Pascal (Pa). I vores eksempel er tryk = 101.325 x 1 atm = 101.325 Pa.
Rund den molære gaskonstant R til det fjerde ciffer for at opnå 8,3145 J / mol x K. Bemærk, at konstanten er angivet i det internationale system af enheder (SI). "J" betyder Joule, en enhed af energi.
Beregn volumen (i kubikmeter) gasformigt ilt ved hjælp af den ideelle gaslov: multiplicer mængden af ilt (i mol) med temperatur og den molære gaskonstant efterfulgt af at dele produktet med tryk. I vores eksempel er Volumen = 2493,75 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 kubikmeter eller 59,990 L.