Sådan beregnes forbrændingsvarmen af ​​parafinvoks

Posted on
Forfatter: Monica Porter
Oprettelsesdato: 20 Marts 2021
Opdateringsdato: 1 November 2024
Anonim
Sådan beregnes forbrændingsvarmen af ​​parafinvoks - Videnskab
Sådan beregnes forbrændingsvarmen af ​​parafinvoks - Videnskab

Indhold

Forbrændingsvarmen er den mængde varme eller energi, det tager at brænde noget. At lære at måle og beregne forbrændingsvarmen af ​​forskellige stoffer er en populær og værdifuld læringsoplevelse for kemistuderende. Det hjælper eleverne med at forstå, hvordan man definerer energien, der går ind i en kemisk reaktion gennem praktisk oplevelse. Denne viden kan oversættes til en bedre forståelse af kemiske reaktioner, såsom forbrænding af brændstof i en bil til energi eller kalorier fra mad til energi til kroppe. Brug dette eksperiment designet med enkle værktøjer til at beregne forbrændingsvarmen af ​​paraffinvoks.


Eksperiment

    Mål 100 ml vand, og hæld det i en tom sodavand. Suspendér termometeret i vandet ved hjælp af Sticky Tack i læben for at holde det på plads. Termometeret må ikke berøre bunden eller siderne af dåsen. Denne enhed kaldes et kalorimeter.

    Skær den anden sodavand 1 eller 2 inches fra bunden. Kast toppen af. Mål massen på bunden af ​​sodavand. Mål lysets masse, og anbring den i bunden af ​​sodavanden.

    Kontroller temperaturen på vandet. Tænd parafinlyset, og hold dit kalorimeter med tængerne, flyt det over den brændende parafin lige så høj, at der er nok ilt til at holde ilden brændende. Pas på ikke at røre ved dåsen eller brænde dig selv.

    Se termometeret og noter temperaturen, når lyset holder op med at brænde. Mål massen af ​​stearinlyset i bunden af ​​sodavand, og træk massen af ​​bunden af ​​sodadåsen som målt i trin 2.


Beregninger

    Træk den endelige lysmasse fra den oprindelige lysmasse for at beregne den totale forbrændte masse. Trækk den indledende temperatur fra den endelige temperatur for at måle temperaturændringen.

    Antag, at 1 ml vand er lig med et gram; derfor anvendte dette eksperiment 100 gram vand, og det tager 4,18 Joules (J) at hæve 1 gram vand 1 grad Celsius. Multipliser gram vand med ændringen i temperatur med 4,18 J for at måle den samlede termiske energi, det tog for at bringe temperaturen til sit højeste punkt i Joules.

    Opdel den termiske energi, der er skabt af masse (i gram) af det stearinlys, der blev brændt for at beregne forbrændingsvarmen af ​​paraffinvoks udtrykt i J / g.

    Advarsler