En koncentration måler mængden af en opløst forbindelse (opløst) i en opløsning. Almindeligvis anvendt molkoncentration eller molaritet repræsenterer antallet af mol opløst stof i 1 liter (liter) af opløsningen. Normalitet (betegnet som ”N”) svarer til molaritet, men det henviser til antallet af kemiske ækvivalenter snarere end mol. For eksempel producerer et molekyle svovlsyre, H2SO4, to hydrogenioner i opløsningen, og kan derfor reagere med to molekyler fra en anden forbindelse. Som et resultat vil en molær opløsning af H2SO4 have normaliteten 2. Som et eksempel beregnes massen (i gram) H2SO4 i 240 ml af den 2,5 normale (N) opløsning.
Find atomvægtene for de elementer, der komponerer den opløste forbindelse fra elementernes periodiske tabel (se Ressourcer). I eksemplet er atomvægtene henholdsvis hydrogen (H), svovl (S) og ilt (O) 1, 32 og 16.
Resumér atomvægtene for alle atomer i molekylet for at beregne dens molekylmasse. I dette eksempel er molekylmassen af H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Del molekylmassen med antallet af brintioner produceret under forbindelsens dissociation for at beregne ækvivalenten af den sammensatte masse. I eksemplet skal molekylmassen af H2SO4 divideres med 2, så 98/2 = 49 g / ækvivalent. Bemærk, at dissociationen af H2SO4 følger ligningen H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Opdel volumen af opløsningen (i ml) med 1.000 for at omdanne den til liter (L). I eksemplet konverteres 240 ml til 0.24L.
Multiplicer normaliteten med masseækvivalent og volumen af opløsningen (i L) for at beregne masse (i gram) af den opløste forbindelse. I dette eksempel er massen af H2SO4 2,5 N x 49 g / ækvivalent x 0,24 L = 29,4 g.