Indhold
Koncentrationen af en opløsning repræsenterer hvor stærk eller svag den er. Til dagligdags formål udtrykker du koncentration som en procentdel - i apoteket kan du for eksempel købe 35 procent gnide alkohol. I kemi udtrykker du dog normalt koncentration i form af "molaritet" - "mol" opløst stof pr. Liter vand. Når du kender en løsning, der starter molaritet - dens "startkoncentration" - kan du bruge en simpel ligning til at beregne, hvad dens molaritet ville blive, hvis du fortyndede den til et bestemt volumen - dets "slutkoncentration."
Konverter dine gram opløst stof til mol, husk at en mol af et stof er lig med dens molekylmasse (i atommasseenheder, "amu") repræsenteret i gram. Overvej som et eksempel 124,5 gram calciumcarbonat, CaCO3. I den periodiske tabel er molekylmasse af calciumcarbonater 100,09 amu, hvilket betyder, at dens "molære masse" er 100,09 gram. Beregn mol ved anvendelse af følgende omdannelsesfaktor: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Beregn molaritet - mol opløst stof pr. Liter opløsningsmiddel. Forestil dig for eksempel, at du ønsker at opløse 124,5 gram CaCO3 i to liter vand. Del dine mol opløst stof med liter opløsningsmiddel - i dette tilfælde vand - for at beregne molaritet. 124,5 gram calciumcarbonat - 1,24 mol CaCO3 - opløst i to liter vand har en koncentration på 0,62 mol pr. Liter eller 0,62 M.
Sæt dine værdier i "Fortyndingsligning", Ci x Vi = Cf x Vf, hvor "C" og "V" repræsenterer "koncentration" (i mol pr. Liter) og "volumen" (i liter) og "i" og " f "repræsenterer henholdsvis" initial "og" final ". Forestil dig, at du vil fortynde din calciumcarbonatopløsning til et volumen på 3,5 liter. I dette tilfælde er (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) og 1.24 / 3.5 = Cf. Den endelige koncentration er derfor lig med 0,35 M.