I videnskaben er den ækvivalente vægt af en opløsning molekylvægten af det opløste stof, eller det opløste stof, i gram divideret med den opløste valens. Den ækvivalente vægt forudsiger massen af et stof, der vil reagere med et hydrogenatom i en syre-base-analyse, såsom en titrering. Du kan nemt beregne det, så længe du kender molekylvægten af de forbindelser, der er involveret i reaktionen.
Find molekylvægten af en forbindelse, der bruges i en kemisk reaktion, ved at slå op på det periodiske bord molekylvægten af hvert element og multiplicere det med antallet af elementet i forbindelsen, før alle molekylvægte tilsættes sammen. F.eks. Er molekylvægten af natriumchlorid, NaCI, 22.990 + 35.453 eller 58.443.
Bestemm forbindelsens valens. Valensen refererer til hvor mange hydrogenatomer, der kan binde til forbindelsen. Det bestemmes af forholdet mellem elementer i en forbindelse. For NaCl er valensen 1, fordi kun et hydrogenatom kunne binde til NaCl. For H2SÅ4eller svovlsyre, er valensen 2, fordi to hydrogenatomer binder til sulfat eller SO4.
Del molekylvægten med valensen for at beregne den ækvivalente vægt. Den ækvivalente vægt af NaCl er 58.443 / 1 eller 58.443