Indhold
Elektroplettering er en proces, hvor ioner af et metal overføres med et elektrisk felt i en opløsning for at belægge et ledende objekt. Billigere metaller som kobber kan elektropletteres med sølv, nikkel eller guld for at give dem en beskyttende coating. En almindelig anvendelse heraf var produktion af biler, hvor ståldele blev belagt med kobber, derefter nikkel og til sidst krom for at give udendørs temperatur og vejrbeskyttelse. Vi kan beregne den tid det vil tage at elektropladen 1 mol af metallet får det metal, der elektropletteres, og strømmen, der påføres.
Se på den kemiske ligning for at bestemme, hvor mange elektroner der er behov for 1 mol af metallet, der elektroplateres. Brug af et eksempel, hvis vi tager kobber Cu som vores metal med 25 ampere, kræver hver mol kobber Cu ++ 2e-elektroner.
Brug ligningen Q = n (e) * F til at løse for Q. Q er mængden af elektricitet eller ladning i coulombs C, n (e) er antallet af mol elektroner og F er Faraday-konstanten 96.500 C mol-1 . Ved hjælp af vores eksempel, hvor vi har brug for 2e- for hver mol kobber:
Q = n (e) * F Q = 2 mol * 96.500 C / mol Q = 193.000 C
Bestem den tid, det vil tage at elektroplade ud en mol af metallet ved hjælp af ligningen t = Q / I. Q er mængden af elektricitet i coulombs C, I er strømmen i ampere A og t er tiden i sekunder. Brug af vores eksempel:
t = Q / I t = (193.000 C) / (25 A) t = 7720 sekunder = 7720 sekunder / (3600 sekunder / time) = 2.144 timer