Sådan beregnes mængden af ​​kobber (II) sulfat Pentahydrat

Posted on
Forfatter: John Stephens
Oprettelsesdato: 25 Januar 2021
Opdateringsdato: 20 November 2024
Anonim
Sådan beregnes mængden af ​​kobber (II) sulfat Pentahydrat - Videnskab
Sådan beregnes mængden af ​​kobber (II) sulfat Pentahydrat - Videnskab

Indhold

Kobber (II) sulfatpentahydrat er en hydratiseret blå krystal. Det er vidt brugt som et algaecid og fungicid. For at fremstille en opløsning af kobber (II) sulfat anvendes den ønskede molaritet til at beregne antallet af mol kobber (II) sulfat, der kræves. Dette antal konverteres derefter til en mængde gram, der kan måles i et laboratorium.


Beregning af gramformelmasse

    Skriv den komplette kemiske formel for kobber (II) sulfatpentahydrat. Romertallet II for 2 angår ladningen af ​​kobber (Cu) i denne forbindelse er plus 2. Sulfation (SO)4) har en ladning på minus 2. Så kobber (II) sulfaterformel er CuSO4og forbindelsen er neutral. Pentahydratdelen af ​​navnet betyder, at forbindelsen har fem (penta) vandmolekyler (hydrat). Derfor er den fulde formel CuSO4* 5H2O. Prikken i midten indikerer, at de fem vandmolekyler er fysisk bundet til kobber (II) sulfatforbindelsen.

    Slå op atommassen for hvert element på det periodiske system. Dette nummer er normalt placeret over elementets symbol. Kontroller nøglen på din periodiske tabel for at sikre, at du ser på de rigtige oplysninger. For at gøre beregninger lettere kan du runde atommassen til det nærmeste hele tal: Kobber (Cu) er 64 g / mol, svovl (S) er 32 g / mol, ilt (O) er 16 g / mol og brint (H) er 1 g / mol .


    Tilføj massen af ​​alle atomer i den kemiske formel. Fordi formlen kun har en mol kobberatomer, tilføj kun 64 g en gang. For ilt bestemmes imidlertid det samlede antal mol atomer i formlen og ganges dette antal med 16 g for at få den totale masse ilt i forbindelsen. Ligningerne er: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" betyder 10 H og 5 O er involveret.) O: 16g x 5 = 80

    Det samlede beløb er: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = gram formelmasse af CuSO4* 5H2O.

Bestemmelse af antallet af mol

    Skriv molaritetsformlen. Molaritet eller koncentration er lig med antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. Forenklet er formlen M = mol / L.

    Sæt den ønskede molaritet og volumen ind i molaritetsformlen. Hvis du f.eks. Ønsker at fremstille 1L af en 0,2 M opløsning, skal du sætte disse værdier i formlen for at løse for mol på denne måde: M = mol / L og 0,2 M = x mol / 1L.


    Beregn antallet af mol kobber (II) sulfatpentahydrat, der er nødvendigt. Denne operation kræver en simpel krydsmultiplikation: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

    I dette eksempel har du brug for 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat for at fremstille 1 liter opløsning.

Konvertering af mol til gram

    Skriv molberegningsformlen. Det kan bruges til at konvertere mol af et stof til gram af et stof og vice versa. Da gramformelmassen repræsenterer antallet af gram i 1 mol af et stof, kan du få den krævede masse til din opløsning ved at multiplicere antallet af mol med gramformelmassen. Forenklet er formlen: Antal gram = (antal mol) (gram formelmasse).

    Sæt gramformelmassen, som du tidligere har beregnet, og antallet af mol, der tidligere er beregnet, til molberegningsformlen. Ved hjælp af det tidligere eksempel er 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat behov: Antal gram = (antal mol) (gram formelmasse) Antal gram = (0,2 mol) (250 g / mol)

    Opløs for det nødvendige antal gram kobber (II) sulfatpentahydrat. Et eksempel er: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.

    I dette eksempel skal du måle 50 g fast kobber (II) sulfatpentahydrat i laboratoriet og tilføje vand for at fremstille 1 liter opløsning.

    Tips

    Advarsler