Indhold
Konduktiviteten af en opløsning (k) er proportional med mængden af opløste ioner, som opløsningen indeholder. Elektrisk strøm føres af de opløste positive og negative ioner, og jo flere ioner, jo mere elektrisk strøm. Ud over mængden af ioner i opløsningen gør typen af ioner også en forskel i ledningsevnen af opløsningen. Stærke elektrolytter (stærkt opløst) er bedre ledere. Ioner med mere end en enkelt opladning bærer også mere strøm.
Trin 1:
Opnå den molære ledningsevne (en konstant) for det opløste kemikalie i opløsningen. Molær konduktivitet er summen af den molære ledningsevne af anionen og kationen, der er tilsat sammen. Bemærk, at anionen har en negativ konduktivitetsværdi, så det endelige resultat er virkelig en forskel i den molære konduktivitet for de to arter. Molekonduktiviteter er teoretiske værdier baseret på konduktiviteten af en uendeligt fortyndet opløsning.
Trin 2:
Bestem mængden af din opløsning. Dette skal være i liter. Bemærk: lydstyrken skal bestemmes efter tilsætning af elektrolytten.
Trin 3:
Bestem den molære mængde af din elektrolyt (den molekylære art, der sættes til opløsningsmidlet). Hvis du ved, hvor mange gram elektrolyt der er tilsat, skal du dele denne vægt med molekylvægten af elektrolytten for at få mol elektrolyt.
Trin 4:
Bestem koncentrationen af din opløsning. Koncentration gives i mol pr. Liter. Del antallet af mol opnået i trin 3 med det volumen, der er opnået i trin 2, for at få den molære koncentration af opløsningen.
Trin 5:
Bestemm konduktansen for din opløsning ved at multiplicere den molære konduktivitet med den molære koncentration. Resultatet er k, ledningsevne af løsningen.