Indhold
Hver binding mellem to atomer i et molekyle har en tilknyttet lagret energi eller bindingsentalpi-værdi, der bestemmes eksperimentelt. Denne entalpi, målt i kilojoules pr. Mol (kj / mol), er den mængde energi, der kræves for at bryde bindingen, såvel som den energi, der frigøres, når bindingen dannes. Under en kemisk reaktion omorganiseres atomer, og bindinger brydes inden i reaktantmolekyler, efterhånden som nye bindinger dannes for at producere produktmolekyler. Der bruges bindings enthalpi-værdier til at beregne den entalpi (energi) ændring, der forekommer under en kemisk reaktion, ved at trække den samlede mængde energi, der produceres, når bindinger dannes fra den energi, der bruges til at bryde reaktantmolekylernes bindinger.
Skriv den kemiske ligning for reaktionen. For eksempel gives forbrænding af diatomisk brint og ilt til fremstilling af vand som H2 (g) + O2 (g) -> H20 (g).
Afvej den kemiske ligning. I ovenstående eksempel er den afbalancerede ligning for dannelse af vand H2 (g) + O2 (g) -> H20 (g), der viser det rette forhold mellem brint og ilt til vandmolekyler.
Tegn strukturformlen for hvert molekyle og identificer typer og antal bindinger, der er til stede på produktsiden af reaktionen. F.eks. Er strukturformlen for H2 H-H, og for O2 er O = O. Da der er to diatomiske brintmolekyler, er der to H-H-bindinger og en O = O-binding.
Tegn strukturstrukturen for reaktantsiden og identificer typen og antallet af tilstedeværende bindinger. Strukturformlen for vand er H-O-H, og der er fire samlede H-O-bindinger, fordi der er to vandmolekyler i den afbalancerede ligning.
Slå op, og registrer bindings entalpi-værdierne fra en datatabel for hver type binding i den afbalancerede ligning. For eksempelet er H-H = 436 kJ / mol, O = O = 499 kJ / mol, og H-) = 463 kJ / mol.
Multiplicer bindingsentalpien for hver type binding med antallet af den type binding for både reaktanter og produkter. For eksempel 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Tilføj sammenbindings enthalpierne for reaktanterne, og registrer dette antal. Tilføj sammenbindings entalpierne for produkterne, og træk dette antal fra reaktanterne i alt for at finde værdien af bindingsentalpien ændring for reaktionen. For eksempel 1313 kJ / mol - 1852 kJ / mol = -481 kJ / mol.