Indhold
I kemi bliver du ofte nødt til at udføre analyser af løsninger. En opløsning består af mindst et opløst stof opløst i et opløsningsmiddel. Molalitet repræsenterer mængden af opløst stof i opløsningsmidlet. Når molaliteten ændres, påvirker det opløsningens kogepunkt og frysepunkt (også kendt som smeltepunktet). Du kan nemt bestemme, hvad kogepunktet eller frysepunktet for en hvilken som helst løsning vil bruge ved hjælp af en simpel ligning.
Bemærk molaliteten (m) i opløsningen. En højere molalitet vil forøge kogepunktet og mindske frysepunktet for opløsningen.
Brug en tabel til at slå op frysepunktets depression (Kf) eller kogepunkthøjde (Kb) konstant for dit opløsningsmiddel (se Ressourcer). Hvert stof har en unik konstant, der bestemmer, hvor meget en mol opløst stof vil reducere frysepunktet eller øge kogepunktet.
Beregn ændringen i kogepunkt eller frysetemperatur ved hjælp af en af følgende formler: ΔTf = Kf * m eller ΔTb = Kb * m.
Tilsæt den opnåede værdi for ΔTb til opløsningsmidlets standardkogepunkt (f.eks. 100 C for vand), eller træk den opnåede værdi for ΔTf fra opløsningsmidlets standardfrysepunkt (ex. 0 C for vand).