Ammoniak (NH3) er en gas, der let opløses i vand og opfører sig som en base. Ammoniakbalancen beskrives med ligningen NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-). Formelt udtrykkes opløsningens surhed som pH. Dette er logaritmen for koncentrationen af hydrogenioner (protoner, H +) i opløsningen. Basisdissociationskonstant (Kb) er defineret som Kb = /. (Parentes henviser til molkoncentrationen af ioner eller molekyler i opløsningen.) Kb er en konstant ved en given temperatur og er normalt tabuleret ved 25 grader celsius. Kb-værdien for ammoniak er 1,8E-5 (betegnelsen “E-5” betyder “ti i magten -5”).
Multiplicer Kb-værdien med den samlede ammoniakkoncentration og tallet 4. Den samlede koncentration er summen af og i opløsningen. Denne koncentration skal være kendt eller givet for at beregne pH. F.eks. Er koncentrationen lig med 0,1 mol. Derefter skal værdien i dette trin beregnes som 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Tag kvadratroten af den opnåede værdi i trin 1. I eksemplet er det sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Bemærk, at dette resultat afrundes til tusindedele.)
Trækker Kb-værdien fra det antal, der er opnået i trin 2, og del derefter resultatet med 2 for at beregne koncentrationen af hydroxidionerne (OH-). I vores eksempel er = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molær.
Del størrelsen 1E-14 med koncentrationen af hydroxidioner (trin 3) for at beregne koncentrationen af protonerne: = 1E-14 /. I vores eksempel = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Tag logaritmen (med basen 10) af protonkoncentrationen (trin 4), og multiplicer resultatet med -1 for at beregne pH. I dette eksempel er pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.